Question

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，二者放出的熱量一樣多
• B． 氫氣的燃燒熱為 285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
• C． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol   2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-Q₂kJ/mol，則 Q₁＞Q₂
• D． 已知中和熱為 57.3 kJ/mol，若將含 0.5molH₂SO₄的濃溶液與含 1molNaOH 的溶液混合，放出的熱量等于 57.3kJ

Answer 1

分析 A．生成物相同，反應(yīng)物中氣態(tài)能量比固體能量高；
B.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水的能量為燃燒熱；
C．反應(yīng)物相同，生成物中氣態(tài)水的能量高；
D．生成1mol水放熱為57.3kJ，且濃硫酸稀釋放熱．

解答 解：A．生成物相同，反應(yīng)物中氣態(tài)能量比固體能量高，則等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；
B.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水的能量為燃燒熱，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)物相同，生成物中氣態(tài)水的能量高，則生成液態(tài)水放熱多，即Q₁＞Q₂，故C正確；
D．生成1mol水放熱為57.3kJ，且濃硫酸稀釋放熱，則含 0.5molH₂SO₄的濃溶液與含 1molNaOH 的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變與熱量的關(guān)系，題目難度不大．