5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率
B．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用鹽酸溶解而除去
C．將AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3
D．加熱Fe2（SO4）3溶液，F(xiàn)e3+的水解程度和溶液的pH均增大

分析 A．移走NH3，正逆反應(yīng)速率速率都減小，平衡正向移動(dòng)；
B．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理解答；
C．AlCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加熱條件下分解生成Al2O3；
D．加熱Fe2（SO4）3溶液，F(xiàn)e3+的水解程度．

解答 解：A．移走NH3，正逆反應(yīng)速率速率都減小，平衡正向移動(dòng)，所以提高原料轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理可知：鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和碳酸鈉溶液浸泡可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用鹽酸除去碳酸鈣，故B正確；
C．AlCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Al（OH）3，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al（OH）3，在加強(qiáng)熱時(shí)，Al（OH）3不穩(wěn)定，分解生成Al2O3，故C錯(cuò)誤；
D．加熱Fe2（SO4）3溶液，F(xiàn)e3+的水解程度，水解產(chǎn)生氫離子濃度增大，溶液pH值減小，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，考查了化學(xué)平衡移動(dòng)理論、沉淀轉(zhuǎn)化原理、鹽類水解規(guī)律等，熟悉鹽類水解的規(guī)律及平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，圖1是元素周期表的一部分，表中所列序號(hào)①～⑧分別代表一種元素．

請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
（1）表中金屬性最強(qiáng)的元素是K，③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞O．
（2）①與②形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是圖2中的cd（填序號(hào)）．

（3）①與⑦形成的化合物的電子式為，其中所含化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵．
（4）④的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，它與少量⑥的一種氧化物反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅粒（黃豆粒大�。┲迫錃獾膶�(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率；
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生氫氣的速率，還可采取的措施有增加鋅的表面積、升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等（列舉兩種措施）．
（4）當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降，請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列做法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源
B．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管不能伸入試管
C．將FeCl3飽和溶液滴入熱的稀氫氧化鈉溶液中制備氫氧化鐵膠體
D．金屬鈉著火時(shí)，用干燥的沙土覆蓋滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．鄰甲基苯甲酸（）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，且分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的異構(gòu)體有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a與其他元素生成的化合物都是離子化合物
B．b與氫形成的所有化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵
C．c存在兩種或兩種以上的氧化物
D．在四種元素中，d元素的非金屬性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．乙烷與氯氣的取代反應(yīng)中，最多有幾種有機(jī)產(chǎn)物？（　�。�
A．6種B．7 種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖是周期表中短周期的一部分．若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，則下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序是Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．Z的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．X、Y、Z各元素最高價(jià)和最低價(jià)的絕對(duì)值之和為8
D．X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線來(lái)表示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）曲線b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高；
（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是溶液中的氫離子濃度降低；
（4）該反應(yīng)若使用催化劑，可使H2產(chǎn)量增多嗎？不會(huì)（填“會(huì)”或“不會(huì)”）．
（5）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為B．
A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片      C．鋁片、鋁片    D．銅片、銅片．

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