16．下列各裝置能夠達到相應實驗目的是（　　）
A．
制取無水MgCl2		B．
除去CO2氣體中的HCl氣體
C．
制取并收集干燥純凈的NH3		D．
證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

分析 A．制取無水MgCl2應防止水解；
B．氣體進入方向錯誤；
C．應用向下排空法收集氨氣；
D．不能排除氯氣的影響．

解答 解：A．在氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶體，能抑制氯化鎂水解，可制得無水MgCl2，故A正確；
B．氣體應長進短出，氣體進入方向錯誤，故B錯誤；
C．氨氣密度比空氣小，應用向下排空法收集氨氣，故C錯誤；
D．只能證明氯氣的氧化性大于溴、碘，不能證明溴的氧化性大于碘，因不能排出氯氣的影響，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了實驗方案評價，為高考常見題型，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合實驗裝置來分析解答，答題時注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，把握實驗的操作原理和方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①
C．0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．
圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)檢驗與鑒別說法正確的是（　�。�
A．用新制氫氧化銅懸濁液能鑒別葡萄糖、甘油、乙醛、乙酸
B．用酸性高錳酸鉀即可檢驗CH2=CHCHO中的碳碳雙鍵
C．為檢驗氯乙烷中的氯元素，在水解液中滴加稀硫酸酸化，再滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀
D．用溴水即可鑒別溴苯、苯、己烯與苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W均為中學化學常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是（　�。�
A．若X為HNO3，則W可能為Fe
B．若W為O2，X可能是S
C．若W為O2，則Z可能為NO
D．X→Z的離子反應可能為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．蘋果酸是飲料果醋的成分之一．下列合成聚蘋果酸流程如下：

已知：
①0.1mol 蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應能產(chǎn)生4.48L CO2（標準狀況）．
②蘋果酸能發(fā)生消去反應．
③RC≡CH+HCHO $\stackrel{一定條件}{→}$RC≡C-CH2OH
④RCH2Br $→_{ii）H_{2}O，N+}^{i）NaCN}$RCH2COOH
⑤X、Y都是烴，在核磁共振氫譜圖上都只有1個峰．
請回答下列問題：
（1）蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為．B的名稱是1，4-丁二酸．
（2）實驗室制備Y的化學方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
由F制蘋果酸可能發(fā)生的有機反應類型為氧化、水解（或取代）．
（3）D含官能團名稱是．
（4）寫出化學方程式：無用①蘋果酸制備聚蘋果酸：n$\stackrel{一定條件下}{→}$+nH2O；
②F和足量的新制氫氧化銅懸濁液反應：+2Cu2O↓．
（5）T是蘋果酸的同分異構(gòu)體，T含有三種含氧官能團：羧基、羥基和醛基，兩個羥基連接在同一種碳原子上的有機物不穩(wěn)定．寫出T可能的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六種元素，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表，請根據(jù)信息回答下列問題：
元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A單質(zhì)為黃色粉末，難溶于水，能形成2種二元含氧酸
BM層有1個未成對的p電子，核外電子總數(shù)大于7
C與鋰形成的合金常用于航天飛行器，單質(zhì)能溶于強酸和強堿
DS電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個，單質(zhì)或氧化物均具有很高的熔、沸點
E周期表中電負性最大的元素
F最外層有2個電子，但次外層有18個電子
（1）A原子的最外層電子排布式為3s23p4，D原子共有14種不同運動狀態(tài)的電子，F(xiàn)的離子的價層電子軌道示意圖為．
（2）C與D元素第一電離能的大小關(guān)系：Si＞Al（填元素符號）；
（3）A、B兩元素的氫化的分子中鍵能較小的是H2S（填分子式，下同），分子較穩(wěn)定的是HCl；
（4）C的單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，則負極的電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；
（5）A的氫化物分子中的中心原子的雜化方式為sp3，F(xiàn)的離子可與氨分子形成[F（NH3）4]2+，該陽離子中存在的化學鍵類型有共價鍵和配位鍵；
（6）E與鈣可組成離子化合物，其晶細胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的電子式為．已知該化合物晶胞$\frac{1}{8}$的體積為2.0×10-23cm3，該離子化合物的密度為3.2g/cm3（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合．下列關(guān)于C3N4晶體說法錯誤的是（　�。�
A．該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石更牢固
B．該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子
C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．該晶體與金剛石相似，原子間都是非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．相同質(zhì)量的鋅與酸反應制備H2，欲使反應速率最大，下列條件下的最佳組合是（　�。�
①純鋅片
②粗鋅粒
③0.1mol•L-1硫酸
④98%的濃硫酸
⑤加熱
⑥用冰水冷卻．
A．①④⑤B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有關(guān)下列兩種溶液的說法中，不正確的是（　�。�
①0.2mo1•L-1 CH3COONa溶液    ②0.1mo1•L-1H2SO4溶液．
A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：①＞②
B．向①加水后所得溶液c（CH3COO-）/c（CH3COOH）的比值變大
C．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中2c（SO42-）=c（Na+）
D．25℃時，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）+c（SO42-）

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