下列離子方程式書寫正確的是

A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

B．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

C．鋁片與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

D．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑

B

【解析】

試題分析：A、反應前后電荷不守恒，正確的應是：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，不正確； B、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，離子反應：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，正確；C、不符合客觀事實，正確應是：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，錯誤；D、反應前后所帶電荷數(shù)不同，正確的應是：2Al＋6H＋=2Al3＋3H2↑，錯誤。

考點：考查離子反應方程式的判斷。

考點分析： 考點1：離子方程式 考點2：鎂鋁及其化合物 考點3：鐵及其化合物 考點4：銅及其化合物 考點5：鹵素 試題屬性
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相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015山西省忻州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓時瓶內(nèi)氣體的關系一定正確的是

A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等

C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省青島平度市三校高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)（1）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常數(shù)K；

C（s） + H2O（g） CO（g）+H2（g） 平衡常數(shù)K1；

CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g） 平衡常數(shù)K2 ，

則K、K1、K2之間的關系是： 。

（2）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陽極的電極反應式是 。

（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，裝入錐形瓶中，用一定濃度的標準I2溶液進行滴定，所用指示劑為 ，滴定終點時的顏色變化為 。

（4）用標準NaOH溶液滴定鹽酸時，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，會造成測定結(jié)果 。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(5）如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是 。

把NaHCO3和FeCl3溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程為 。

（6）怎樣除去鍋爐中難溶的硫酸鈣沉淀?

（7）某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw = 1．0×10-12mol2·L-2 。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，當混合溶液的pH＝7時，H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

把2．0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2．0 mol/L H2SO4等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）。計算：

（1）混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度 ；

（2）混合液中SO42—的物質(zhì)的量濃度 ；

（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長時間后，鐵粉有剩余，求此時溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某鹽的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 四種離子，若有0．2mol Na+、0．4molMg2+ 0．4molCl-，SO42-的物質(zhì)的量為

A．0．1mol B．0．3mol C．0．5mol D．0．15mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．原子數(shù) B．密度 C．質(zhì)量 D．質(zhì)子數(shù)

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（1）若是某單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則烯烴可能有____種結(jié)構；若是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物，則此炔烴可能有 種結(jié)構。

（2）已知某有機物的結(jié)構簡式為：

①該有機物中所含官能團的名稱是_______________________________。

②該有機物發(fā)生加成聚合反應后，所得產(chǎn)物的結(jié)構簡式為_____ 。

③寫出該有機物發(fā)生消去反應的化學方程式（注明反應條件）：_________________________________。

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在一定條件下，達到平衡的標志是

A．NO．O2．NO2分子數(shù)目比是

B．反應混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等

C．混合氣體的顏色不再變化

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量改變

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下列反應屬于加成反應的是

A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B．CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl

C．2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O

D．2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O

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