開(kāi)發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱(chēng)DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖所示：通入a氣體的電極是原電池的
 
極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：根據(jù)圖知，交換膜是質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液呈酸性，根據(jù)氫離子移動(dòng)方向知，通入a的電極為負(fù)極、通入b的電極為正極，負(fù)極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)．
解答： 解：根據(jù)圖知，交換膜是質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液呈酸性，根據(jù)氫離子移動(dòng)方向知，通入a的電極為負(fù)極、通入b的電極為正極，負(fù)極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，
故答案為：負(fù)；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的相關(guān)知識(shí)，難點(diǎn)是新型電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要根據(jù)生成物、電解質(zhì)特點(diǎn)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，注意：酸性條件下不能生成氫氧根離子，堿性條件下不能生成氫離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，已知：
①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈紅色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是
 
．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式
 
．此液體具有的性質(zhì)是
 
（填字母）．
A．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”
B．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ．若2mol該氣體與1mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率
 
．
②原無(wú)色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)．可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物．若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）：
 
．
（4）室溫時(shí)，pH=5的HY溶液和pH=5的ZY3溶液中，水電離出的氫離子分別是
 
 mol?L-1和
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色；Y是有刺激性氣味的氣體；Z常溫下為無(wú)色液體．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的化學(xué)式為
 
，“白煙”屬于
 
晶體（填“原子”、“離子”或“分子”）．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為
 
．
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）金屬銅能溶于G的濃溶液中，銅有3.2g溶解時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見(jiàn)（　�。�
A、NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+Q kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)跟橡膠長(zhǎng)時(shí)間接觸不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A、高錳酸鉀溶液B、溴水
C、濃硝酸D、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Cu2+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；過(guò)濾，洗滌，低溫烘干，得到2.94g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�
A、至少存在5種離子
B、Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.4 mol/L
C、SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在
D、CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或解釋不正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③CH3COONH4④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞③＞④
B、室溫下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C、向0.2mol?L-1NaHCO3溶液中加如等體積0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、對(duì)于反應(yīng)N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ?mol-1在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向某溶液中加入稀H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-
B向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色制備Fe（OH）3膠體
C相同溫度下，測(cè)定濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比較CH3COO-和CO32-結(jié)合H+的能力強(qiáng)弱
D將AlCl3溶液蒸干灼燒制備Al2O3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．

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