Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、AlCl₃溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl₃
• B、向煮沸的1 mol?L^-1NaOH溶液中滴加FeCl₃飽和溶液可制備Fe（OH）₃膠體
• C、等體積pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和含等物質(zhì)的量HCl的鹽酸
• D、鍋爐中沉積的CaSO₄可用飽和Na₂CO₃溶液浸泡，再將不溶物用酸去除

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的原理,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：

分析：A、氯化鋁溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱蒸發(fā)氯化氫揮發(fā)，得到氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；
B、氫氧化鈉溶液中加入氯化鐵溶液生成沉淀；
C、氨水溶液中存在電離平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行又電離、出氫氧根離子中和鹽酸多；
D、飽和碳酸鈉溶液中碳酸鈣離子濃度和鈣離子濃度乘積達(dá)到溶度積常數(shù)會(huì)生成沉淀．

解答： 解：A、氯化鋁溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱蒸發(fā)氯化氫揮發(fā)，得到氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁，最終剩余固體是氧化鋁，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鈉溶液中加入氯化鐵溶液生成沉淀，向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，故B錯(cuò)誤；
C、氨水溶液中存在電離平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行又電離出氫氧根離子中和鹽酸多，故C錯(cuò)誤；
D、飽和碳酸鈉溶液中碳酸鈣離子濃度和鈣離子濃度乘積達(dá)到溶度積常數(shù)會(huì)生成沉淀，鍋爐中沉積的CaSO₄可用飽和Na₂CO₃溶液浸泡，再將不溶物用酸去除，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿反應(yīng)的分析判斷，弱電解質(zhì)電離平衡的理解應(yīng)用，鹽類水解的分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．