【題目】現(xiàn)有ai 9種短周期元素,它們?cè)谕诒碇械奈恢萌缦,?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:(請(qǐng)用具體的元素符號(hào)及化學(xué)用語(yǔ)作答)

(1)ai元素中,金屬性最強(qiáng)的是________最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是___________。g所在族的元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最低的是____________________。

(2)比較b、e、g簡(jiǎn)單離子半徑的大小___________________(用離子符號(hào)作答)。

(3)寫(xiě)出由ai 9種元素中的某些元素形成,且所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意兩種化合物的化學(xué)式__________________、___________________。

(4)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示d的非金屬性強(qiáng)于i_______________________________

(5)由于在周期表中位置相近的元素性質(zhì)相近,啟發(fā)了人們?cè)谥芷诒碇械囊欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。人們?cè)谥芷诒砝锝饘俸头墙饘俚慕唤缣幷业搅税雽?dǎo)體材料。

①下列單質(zhì)中,不能做半導(dǎo)體材料的物質(zhì)是______(填序號(hào))。

A.Si B.Ge C.S

②砷(As)e的同族元素,上比e2個(gè)電子層,砷的一種核素含有42個(gè)中子,該核素的符號(hào)_________;(Ga)As同周期,最外層有3個(gè)電子,GaAs可以形成一種新型化合物半導(dǎo)體材料,其性能更優(yōu)越。這種新型化合物化學(xué)式為____________________

(6)ca形成的化合物的電子式為___________,用電子式表示ah形成a2h的過(guò)程__________________________________________。

(7)根據(jù)周期表對(duì)角線(xiàn)法則,金屬BeAl單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似。試寫(xiě)出Be和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________

【答案】 Na HClO4 HCl Cl->N3->Na+ CCl4 PCl3 CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3 C 7533As GaAs Be+2OH-=BeO22-+H2

【解析】分析:根據(jù)ai 9種短周期元素在同期表中的位置可知分別是H、Na、MgC、N、PCl、SSi,結(jié)合元素周期律、有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和問(wèn)題分析解答。

詳解:根據(jù)以上分析可知ai分別是H、NaMg、CN、PCl、S、Si,則

1)同周期自左向右金屬性逐漸減弱,同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),則ai元素中,金屬性最強(qiáng)的是Na;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是HClO4。g是氯元素,所在族的元素形成的氫化物沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高到,但由于HF能形成氫鍵,沸點(diǎn)最高,則沸點(diǎn)最低的是HCl。

2)核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則b、e、g簡(jiǎn)單離子半徑的大小為Cl->N3->Na+。

3)由ai 9種元素中的某些元素形成,且所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意兩種化合物的化學(xué)式有CS2、NCl3CCl4、PCl3等。

4)碳酸能制備硅酸,說(shuō)明碳元素非金屬性強(qiáng)于硅,化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2+H2O+Na2SiO3H2SiO3↓+Na2CO3。

5)①Si、Ge位于金屬和非金屬的交界處,能做半導(dǎo)體材料,單質(zhì)硫不能做半導(dǎo)體材料,答案選C。

②砷(As)是e的同族元素,上比e2個(gè)電子層,質(zhì)子數(shù)是7+8+1833,砷的一種核素含有42個(gè)中子,質(zhì)量數(shù)=33+4275,因此該核素的符號(hào)為;鎵(Ga)與As同周期,最外層有3個(gè)電子,GaAs可以形成一種新型化合物半導(dǎo)體材料,化合價(jià)分別是+3價(jià)和-3價(jià),因此這種新型化合物化學(xué)式為GaAs

6ca形成的化合物是離子化合物MgH2,電子式為ah形成的a2h是共價(jià)化合物H2S,則用電子式表示ah形成a2h的過(guò)程為。

7)根據(jù)周期表對(duì)角線(xiàn)法則,金屬BeAl單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似,則根據(jù)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式類(lèi)推可得出Be和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Be+2OH-BeO22-+H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.CH3CH3 B.CH3CHCl2

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選項(xiàng)

假設(shè)

結(jié)論

A

甲為S

戊可能是氧氣

B

甲為Al(OH)3

丁可能是氫氧化鈉溶液

C

甲為Fe

丁可能是硝酸

D

甲為Na2CO3溶液

戊可能是CO2

A. A B. B C. C D. D

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①將一定量同體M分成兩份。

②在一份固體中加入稀硫酸,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(X),溶液變成藍(lán)色并有紅色固體生成;將氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色。

③在另一份固體中加入濃燒堿溶液,共熱,產(chǎn)生氣體(Y),該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)Y的電子式為_____________________。

(2)經(jīng)測(cè)定M中陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)之比為2:1。M的化學(xué)式為__________

實(shí)驗(yàn)II:探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。

取少量硫酸銅晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示。

己知部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末,最后變成黑色粉末;B中產(chǎn)生白色沉淀;D中溶液變成紅色。

(3)分析推測(cè)硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物有_________________________。

(4)B、C裝置的位置不能互換的原因是_______________________________________。

(5)D中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行,寫(xiě)出第一步反應(yīng)的離子方程式_____________________。

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(4)步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是;
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