【題目】現(xiàn)有a~i 9種短周期元素,它們?cè)谕诒碇械奈恢萌缦,?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:(請(qǐng)用具體的元素符號(hào)及化學(xué)用語(yǔ)作答)
(1)a~i元素中,金屬性最強(qiáng)的是________,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是___________。g所在族的元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最低的是____________________。
(2)比較b、e、g簡(jiǎn)單離子半徑的大小___________________(用離子符號(hào)作答)。
(3)寫(xiě)出由a~i 9種元素中的某些元素形成,且所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意兩種化合物的化學(xué)式__________________、___________________。
(4)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示d的非金屬性強(qiáng)于i_______________________________。
(5)由于在周期表中位置相近的元素性質(zhì)相近,啟發(fā)了人們?cè)谥芷诒碇械囊欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。人們?cè)谥芷诒砝锝饘俸头墙饘俚慕唤缣幷业搅税雽?dǎo)體材料。
①下列單質(zhì)中,不能做半導(dǎo)體材料的物質(zhì)是______(填序號(hào))。
A.Si B.Ge C.S
②砷(As)是e的同族元素,上比e多2個(gè)電子層,砷的一種核素含有42個(gè)中子,該核素的符號(hào)_________;鎵(Ga)與As同周期,最外層有3個(gè)電子,Ga與As可以形成一種新型化合物半導(dǎo)體材料,其性能更優(yōu)越。這種新型化合物化學(xué)式為____________________。
(6)c與a形成的化合物的電子式為___________,用電子式表示a與h形成a2h的過(guò)程__________________________________________。
(7)根據(jù)周期表對(duì)角線(xiàn)法則,金屬Be和Al單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似。試寫(xiě)出Be和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
【答案】 Na HClO4 HCl Cl->N3->Na+ CCl4 PCl3 CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3 C 7533As GaAs Be+2OH-=BeO22-+H2↑
【解析】分析:根據(jù)a~i 9種短周期元素在同期表中的位置可知分別是H、Na、Mg、C、N、P、Cl、S、Si,結(jié)合元素周期律、有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和問(wèn)題分析解答。
詳解:根據(jù)以上分析可知a~i分別是H、Na、Mg、C、N、P、Cl、S、Si,則
(1)同周期自左向右金屬性逐漸減弱,同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),則a~i元素中,金屬性最強(qiáng)的是Na;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是HClO4。g是氯元素,所在族的元素形成的氫化物沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高到,但由于HF能形成氫鍵,沸點(diǎn)最高,則沸點(diǎn)最低的是HCl。
(2)核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則b、e、g簡(jiǎn)單離子半徑的大小為Cl->N3->Na+。
(3)由a~i 9種元素中的某些元素形成,且所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意兩種化合物的化學(xué)式有CS2、NCl3、CCl4、PCl3等。
(4)碳酸能制備硅酸,說(shuō)明碳元素非金屬性強(qiáng)于硅,化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3。
(5)①Si、Ge位于金屬和非金屬的交界處,能做半導(dǎo)體材料,單質(zhì)硫不能做半導(dǎo)體材料,答案選C。
②砷(As)是e的同族元素,上比e多2個(gè)電子層,質(zhì)子數(shù)是7+8+18=33,砷的一種核素含有42個(gè)中子,質(zhì)量數(shù)=33+42=75,因此該核素的符號(hào)為;鎵(Ga)與As同周期,最外層有3個(gè)電子,Ga與As可以形成一種新型化合物半導(dǎo)體材料,化合價(jià)分別是+3價(jià)和-3價(jià),因此這種新型化合物化學(xué)式為GaAs。
(6)c與a形成的化合物是離子化合物MgH2,電子式為;a與h形成的a2h是共價(jià)化合物H2S,則用電子式表示a與h形成a2h的過(guò)程為。
(7)根據(jù)周期表對(duì)角線(xiàn)法則,金屬Be和Al單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似,則根據(jù)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式類(lèi)推可得出Be和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Be+2OH-=BeO22-+H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),完成下列問(wèn)題。
(1)A中碎瓷片的作用是____________。
(2)乙烯的電子式為__________________。
(3)下列物質(zhì)中,可以通過(guò)乙烯的加成反應(yīng)得到的是______(填字母代號(hào))。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2
C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
(4)運(yùn)輸水果時(shí),為了吸收水果產(chǎn)生的乙烯,防止水果早熟腐爛,常將浸泡有_______溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,檸檬水溶液的pH是4,蘋(píng)果醋溶液的pH是5,則檸檬水溶液與蘋(píng)果醋溶液的c(OH﹣)之比為( )
A.10:1
B.1:10
C.2:1
D.4:5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中,甲、乙、丙中均含有某種相同的元素,它們之間具有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是
選項(xiàng) | 假設(shè) | 結(jié)論 |
A | 甲為S | 戊可能是氧氣 |
B | 甲為Al(OH)3 | 丁可能是氫氧化鈉溶液 |
C | 甲為Fe | 丁可能是硝酸 |
D | 甲為Na2CO3溶液 | 戊可能是CO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅晶體的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)I:探究硫酸銅的氧化性。
取適量硫酸銅溶液于試管中,加入(NH4)2SO3溶液,產(chǎn)生沉淀M。過(guò)濾、洗滌,得到固體M。為了探究M的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①將一定量同體M分成兩份。
②在一份固體中加入稀硫酸,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(X),溶液變成藍(lán)色并有紅色固體生成;將氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色。
③在另一份固體中加入濃燒堿溶液,共熱,產(chǎn)生氣體(Y),該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Y的電子式為_____________________。
(2)經(jīng)測(cè)定M中陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)之比為2:1。M的化學(xué)式為__________。
實(shí)驗(yàn)II:探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。
取少量硫酸銅晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示。
己知部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末,最后變成黑色粉末;B中產(chǎn)生白色沉淀;D中溶液變成紅色。
(3)分析推測(cè)硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物有_________________________。
(4)B、C裝置的位置不能互換的原因是_______________________________________。
(5)D中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行,寫(xiě)出第一步反應(yīng)的離子方程式_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.氘(D)原子核外有 1 個(gè)電子
B.1H與 D 互為同位素
C.H2O 與 D2O 互為同素異形體
D.1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 圖Ⅰ:若MnO2過(guò)量,則濃鹽酸可全部消耗完 B. 圖Ⅱ:證明新制氯水具有酸性
C. 圖Ⅲ:產(chǎn)生了棕黃色的霧 D. 圖Ⅳ:濕潤(rùn)的有色布條褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料﹣﹣﹣﹣﹣鐵紅(Fe2O3),
具體生產(chǎn)流程如圖:
試回答下列問(wèn)題:
(1)“酸溶”過(guò)程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為;
(2)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有、玻璃棒和燒杯等;步驟Ⅳ中應(yīng)選用試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào))
A.稀硝酸 B.氫氧化鈉溶液 C.高錳酸鉀溶液 D.氨水
(3)檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是;
(4)步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是;
(5)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為;
(6)步驟Ⅴ中,F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5,c(Fe2+)=1×10﹣6 molL﹣1 . 試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2(填“是”或“否”),請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10﹣17).
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