【題目】25℃、101 kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

A. 1/2Ba(OH)2(aq)＋1/2H2SO4(aq)1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. 1/2KOH(aq)＋H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)＋H2O(l) 　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. KOH(aq)＋1/2H2SO4(濃)1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

在稀溶液中，稀的酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。

A、BaSO4是難溶電解質(zhì)，形成時要放出熱量，故A錯誤；B、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱，故B正確；C、該反應(yīng)生成2mol水，故C錯誤；D、濃硫酸稀釋時要放熱，故D錯誤。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，VIA元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下：

O2(g) +H2(g) ＝H2O(g) H＝－242kJ·mol－1

S(g)+ H2(g) ＝H2S(g) H＝－20kJ·mol－1

Se(g)+H2(g) H2Se(g) H＝+81kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. 穩(wěn)定性：H2O< H2S< H2Se

B. 降溫有利于Se與H2反應(yīng)生成H2Se

C. O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g) H＝－444 kJ·mol－1

D. 隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越容易發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是

A. 22.4L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) B. 1.6 g H2

C. 1.2 mol H2SO4 D. 28g CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

B. 2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2NA

C. 6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

D. 常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（ ）

A. 圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

D. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在相同狀況下，使同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量。下列說法正確的是（ ）

A. 電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個放出能量的反應(yīng)

B. 化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C. 相同狀況下，反應(yīng)2SO2+O2＝2SO3是一個放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2SO3＝2SO2+O2一定是一個吸熱反應(yīng)

D. 分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向火箭燃料液態(tài)聯(lián)氨（N2H4）中加入催化劑，發(fā)生反應(yīng)：N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。

已知： ①3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ·mol－1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol－1。

下列說法錯誤的是

A. 使用催化劑后，反應(yīng)②的正、逆反應(yīng)的活化能都減小，但△H1不變

B. △H=-151.8kJ·mol－1

C. 將28g N2和10mol H2混合充分反應(yīng)，放出的熱量一定小于92.4 kJ

D. 聯(lián)氨作為火箭燃料是一種清潔能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是（ ）

A.食物放在冰箱中會減慢變質(zhì)的速率

B.實驗室制備CO2時，可通過升高溫度來加快反應(yīng)速率

C.實驗室用鐵片和稀硫酸制備H2時，選用98%H2SO4能加快反應(yīng)速率

D.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. x－y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1

C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1

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