Question

在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂、HI分子中：
（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是

N₂

．
（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是

CH₄

．
（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是

NH₃

．
（4）以極性鍵相結(jié)合，具有折線型結(jié)構(gòu)的極性分子是

H₂O

．
（5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是

HF

．

Answer 1

分析：由不同非金屬元素形成的化學(xué)鍵為極性鍵，由同種非金屬元素形成的化學(xué)鍵為非極性鍵，只含非極性鍵的分子為非極性分子；若分子含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合，具有一定的極性，以此來解答．

解答：解：HF中含有極性鍵，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，分子極性最大；
H₂O中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為折線型，屬于極性分子；
NH₃中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；
CH₄中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；
N₂中只含非極性鍵，屬于非極性分子；
CO₂含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為直線型，屬于非極性分子；
HI中含有極性鍵，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；
故答案為：N₂；CH₄；NH₃；H₂O；HF．

點(diǎn)評(píng)：本題考查極性鍵和非極性鍵，熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵、空間構(gòu)型與分子的極性的關(guān)系來分析解答即可，難度不大．