海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程．

下列有關(guān)說法正確的是（）

    A． 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

    B． 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

    C． 在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化

    D． 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂


考點：  海水資源及其綜合利用．

專題：  化學(xué)應(yīng)用．

分析：  A．往精鹽溶液中通氨氣，得沉淀，據(jù)此解答；

B．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液加入澄清石灰水，均有白色沉淀產(chǎn)生；

C．第④步中，溴元素被還原；

D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂．

解答：  解：A．往精鹽溶液中通氨氣，得碳酸氫鈉沉淀，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故A正確；

B．分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓、2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，均有白色沉淀產(chǎn)生，故B錯誤；

C．在工段③、④、⑤中，第④步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中S元素的化合價升高，則二氧化硫被氧化，溴元素被還原，故C錯誤；

D．電解飽和MgCl2溶液，只能得到氫氧化鎂沉淀，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故D錯誤；

故選A．

點評：  本題考查了海水的利用，利用所學(xué)知識結(jié)合框圖信息是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


家用炒菜鍋用水清洗后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑．在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）

    A． 4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

    B． 2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2

    C． 正極反應(yīng)：2H2O+O2+4 e﹣→4OH﹣

    D． 負(fù)極反應(yīng)：Fe→Fe3++3 e﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（）

    A． 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

    B． 同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

    C． 同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

    D． 同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

    A． 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LC4H6中含有碳碳叁鍵數(shù)一定為NA

    B． 含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為NA

    C． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷中所含分子數(shù)為NA

    D． 106 g Na2CO3固體中的陰離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某物質(zhì)A加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，化學(xué)方程式為2AB+2C+2D．測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為（）

    A．             7d B．             5d C．             2.5d D． 2d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有下列物質(zhì)：①KI  ②銅 ③稀硝酸 ④NH3  ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號）

分類標(biāo)準(zhǔn)           電解質(zhì)          鹽          非電解質(zhì)        混合物

屬于該類的物質(zhì)                                                 

（2）上述某兩種物質(zhì)在溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣═H2O，寫出該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式   ．

（3）物質(zhì)①的稀溶液在空氣中被氧化，加入淀粉溶液顯藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（）

    A．                                 酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4  B． 堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2

    C．                                 穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D． 原子半徑：O＞S＞Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）（）

    A． 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高，B端低

    B． 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低，B端高

    C． 當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導(dǎo)體時，A端高，B端低

    D． 當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導(dǎo)體時，A端低，B端高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

    B． 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

    C． 增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

    D． 催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

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