Question

（1）在標準狀況下，相同質(zhì)量的O₂、Cl₂、CO₂、N₂氣體中體積最大的是    ．
（2）質(zhì)量均為m g的三氧化硫和二氧化硫，它們所含的分子個數(shù)比為    ，硫原子個數(shù)比為    ，氧原子個數(shù)比為    ，氧元素的質(zhì)量比為    ．
（3）對于反應3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，氧化劑是    ，還原劑是    ，還原產(chǎn)物是    ，氧化產(chǎn)物是    ，被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為    ，若反應消耗了3mol Cl₂則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)n==計算；
（2）根據(jù)n==結(jié)合物質(zhì)的分子組成計算；
（3）從化合價變化的角度分析氧化還原反應．
解答：解：（1）由n==可知，V=，則氣體的相對分子質(zhì)量越小，氣體的體積越大，相對分子質(zhì)量最小的是N₂，所以體積最大的是N₂，故答案為：N₂；
（2）n（SO₃）=mol，n（SO₂）=mol，由n=可知：
所含的分子個數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，N（SO₃）：n（SO₂）=：=4：5；
由分子組成可知：
硫原子個數(shù)比等于分子數(shù)之比為4：5；
氧原子個數(shù)比為4×3：5×2=6：5；
氧元素的質(zhì)量比等于個數(shù)比為6：5，
故答案為：4：5；4：5；6：5；6：5；
（3）在反應3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，反應前后只有Cl元素的化合價發(fā)生變化，則Cl₂既是氧化劑又是還原劑，
化合價升高的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，降低的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，則NaClO₃為氧化產(chǎn)物，NaCl為還原產(chǎn)物，反應中Cl元素化合價分別由0價變化為-1價和+5價，
則被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為5：1，若反應消耗了3molCl₂則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，
故答案為：Cl₂；Cl₂；NaCl；NaClO₃；5：1；5mol．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算以及氧化還原反應知識，題目難度不大，注意有關(guān)物質(zhì)的量的計算，從化合價變化的角度分析氧化還原反應．