Question

7．常溫下向蒸餾水中加入冰醋酸晶體，恢復(fù)至室溫，測(cè)得溶液的pH為2．下列對(duì)該溶液的敘述中不正確的是（　�。�

• A． 醋酸溶液的濃度為0.01mol/L
• B． 由水電離出來(lái)的H⁺的濃度是1.0×10^-12 mol/L
• C． 冰醋酸晶體的加入抑制了水的電離
• D． 該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

Answer 1

分析 A．25℃時(shí)pH=2，溶液中氫離子濃度為10^-2mol/L，即醋酸溶液的濃度為0.01mol/L；
B．水的離子積常數(shù)為1×10^-14，水電離出來(lái)的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度；
C．加入酸或堿對(duì)水的電離起抑制作用；
D．常溫下Kw=1×10^-14，pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，根據(jù)氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量及反應(yīng)后溶液的成分判斷溶液酸堿性．

解答 解：A．25℃時(shí)pH=2，溶液中氫離子濃度為10^-2mol/L，即醋酸溶液的濃度為0.01mol/L，故A正確；
B．水的離子積常數(shù)為1×10^-14，水電離出來(lái)的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，即為$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）_{溶液}}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$=1×10^-12mol/L，故B正確；
C．加入酸或堿對(duì)水的電離起抑制作用，故C正確；
D．常溫下Kw=1×10^-14，pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，兩種溶液的體積相等，則n（H⁺）=n（OH^-），反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為醋酸鈉，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離、溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，注意掌握水的電離平衡及其影響因素，明確溶液pH的計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．