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【題目】下列關于堿金屬的敘述中，不正確的是(　　)

A.鉀元素比鈉元素的金屬性強B.鉀和鈉的焰色分別為紫色和黃色

C.鈉原子比鉀原子易失電子D.堿金屬的熔點隨著電子層數的增加而降低

【答案】C

【解析】

A.堿金屬元素隨著原子序數的依次增大，金屬性逐漸增強，故A正確；

B.鉀的焰色反應為紫色，鈉的焰色反應為黃色，故B正確；

C.鉀的金屬性比鈉強，鉀比鈉容易失去電子，其還原性比鈉強，故C錯誤；

D.堿金屬元素從上到下隨著電子層數的增加，其單質的熔點依次降低，故D正確

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2濁液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有（ ）

A.醋酸B.尿酸C.食鹽D.葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數是電子層數的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）

A. 離子半徑：Y＜Z

B. 氫化物的沸點：Y＜T

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：T＜R

D. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是

A. 常溫下，pH＝1的鹽酸溶液中，由水電離的H＋個數為10－13NA

B. 標準狀況下，氧原子總數為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24L

C. 常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應，轉移的電子數目均為0.3NA

D. 100g46%（質量分數）乙醇溶液中所含O－H數目為7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，A與B反應可生成C和D，其能量變化如圖：

（1）下列有關反應A＋B＝C＋D的說法正確的是________。

A．反應前后原子的種類和數目一定不變

B．該反應若有熱量變化，則一定是氧化還原反應

C．若該反應為放熱反應，則不需要加熱反應就一定能自發(fā)進行

D．反應物的總質量、總能量與反應產物的總質量、總能量均相等

（2）若E1＜E2，則反應產物的總能量________(填“＞”“＜”或“＝”)反應物的總能量，反應熱Q________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數是電子層數的2倍，Y原子次外層電子數與其它各層電子總數相等，W和X的原子序數之和等于Z的原子序數。下列說法正確的是

A. 含氧酸的酸性：Z＞W

B. 在一定條件下W的單質能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應

C. 四種元素均能與氫元素形成共價鍵

D. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）

A. 0.1 mol所含電子的數目為1.4NA

B. 32gS8(分子結構：)中的共價鍵數目為NA

C. 14gLi在空氣中充分燃燒，消耗氧分子的數目為NA

D. 標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Clˉ、ClOˉ和HClO的微粒數之和小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素砷(As)的原子序數為33，下列敘述正確的是( )

A. 砷元素的最高化合價為+3價

B. 砷原子的第三電子層含有8個電子

C. 砷元素是第四周期的主族元素

D. 砷的氧化物的水溶液呈強堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見下表。

組別

溫度

時間/min

n/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15

下列說法正確的是（ ）

A. 由實驗數據可知實驗控制的溫度T2>T1

B. 組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1

C. 40min時，表格中T2對應的數據為0.18

D. 0～10min內，CH4的降解速率①>②

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