【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比最大的是（ ）

A. 氯氣和氨氣 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl

B. 銅和稀硝酸3Cu + 8HNO3(稀) = 2NO↑+ 3Cu(NO3)2 + 4H2O

C. 氫氣和氧化鐵 3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O

D. 二氧化錳和鹽酸 MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

【答案】A

【解析】A. 氯氣和氨氣 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl，Cl2 中元素化合價降低是氧化劑，NH3中元素化合價升高是還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比3：2；B. 銅和稀硝酸3Cu + 8HNO3(稀) = 2NO↑+ 3Cu(NO3)2 + 4H2O，HNO3中元素化合價降低是氧化劑，Cu中元素化合價升高是還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2：3；C. 氫氣和氧化鐵 3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O，Fe2O3中元素化合價降低是氧化劑，H2 中元素化合價升高是還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比1：3；D. 二氧化錳和鹽酸 MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O， MnO2中元素 化合價降低是氧化劑，HCl中元素化合價升高是還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比1：2；綜上所述，選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中有NH4+、、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子, 若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液, 微熱攪拌, 再加過量鹽酸, 溶液中大量減少的陽離子是

A. NH4+ B. Mg2+C. Fe2+D. Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電池的敘述正確的是(　　)

A. 手機上用的鋰電池屬于一次電池

B. 鋅錳干電池中，為了延長電池壽命，可將NH4Cl換成KOH

C. 甲烷燃料電池工作時甲烷在負極被還原

D. 太陽能電池的主要材料為二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3溶液的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。

(1)請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：

實驗編號

T(K)

大理石規(guī)格

HNO3濃度(mol/L)

實驗?zāi)康?/span>

①

298

粗顆粒

2.00

(I)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響

(II)實驗①和____探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

(III)實驗①和____探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應(yīng)速率的影響。

②

_____

_______

__________

③

_____

_______

__________

④

_____

_______

__________

(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率____________，寫出計算過程[忽略溶液體積變化，且70s時m(CO2)=0.84g，90s時m(CO2)=0.95g]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)：A(g)B(g)+C(g) △H ＝+85.1kJ/mol 反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)總壓強(P)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強P/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

計算平衡時A的轉(zhuǎn)化率__________和平衡常數(shù)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O）

（1）150℃時，一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為 ．
（2）操作③所得到的懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是 ．
（3）進行操作②后，判斷SO42﹣是否已除盡方法是 ．
（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進行過濾就可進行操作③加碳酸鈉溶液，其理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤后煙氣脫硫方法之一是利用天然海水的堿性吸收煙氣中SO2并轉(zhuǎn)化為無害的SO42－，其流程的示意圖如下 (從吸收塔排出的海水中S元素主要以HSO3－形式存在)

下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在，HCO3－的水解方程式為HCO3－+H2OCO32－+H3O+

B. 排入曝氣池進行處理時，鼓入大量空氣，主要目的是為了將HSO3－氧化為SO42－

C. 為了加快SO2的吸收速率，進入吸收塔的海水溫度越高越好

D. 經(jīng)過曝氣池氧化后的“海水”可以直接排放到大海

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化中，都能通過一步實現(xiàn)的是（ ）

①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3

②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

④Al→Al2O3→Al(OH)3

⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氯化物既可以由氯氣與金屬反應(yīng)制得，又可以由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是

A. AlCl3 B. FeCl2 C. FeCl3 D. CuCl2

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