【題目】已知：相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6　kJ·mol1（反應(yīng)Ⅰ）

CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2＝＋218.4　kJ·mol1（反應(yīng)Ⅱ）

假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）小于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，則選項B、C中表現(xiàn)的反應(yīng)熱曲線錯誤，因為兩圖中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，由題意知：反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則反應(yīng)Ⅱ的活化能較小，則選項A錯誤、選項D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液

B. “血液透析”涉及到膠體性質(zhì)的應(yīng)用

C. 用過濾法可以除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3

D. 在豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 二氧化硫可用于漂白紙漿B. 鎂可用于制造信號彈和焰火

C. 氫氧化鐵膠體能用于凈水D. 氯氣不可用于自來水的消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是放熱反應(yīng)的是（　�。�

A. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B. 鋁與稀鹽酸

C. 灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng) D. 氧化鐵和稀鹽酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka(HCOOH) =1.77×10—4，Ka(CH3COOH) =1.75×10—5，下列說法正確的是

A. pH均為3的HCOOH和鹽酸等體積混合后，pH變小

B. 0.2 molL—1 CH3COONa 與 0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C. 0.2 molL—1 HCOOH 與 0.1 molL—1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO—) +c(HCOOH) =0.2 molL—1

D. 中和濃度和體積均相同的HCOOH和CH3COOH，所用NaOH的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途中不正確的是(　　)
A.純堿：制糕點
B.小蘇打：發(fā)酵粉主要成分
C.過氧化鈉：制O2
D.碳酸氫鈉：治療胃酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

已知：SO2 (g)+1/2O2(g) SO3(g) △H=-98 kJ/mol。

（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入4.0mol SO2 (g)、9.0 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)開始時v（正）_____ v(逆)（填“<”、 “>”或“=”）。

(2)一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0molO2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?/span>1.6 L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

(3)在(2)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2 (g)平衡濃度比原平減小的是____（填字母）。

A.保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2 B．降低溫度

C.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1.0 molSO3 D．移動活塞壓縮氣體

(4)用下圖裝置可以進(jìn)行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是445.8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3(s)+H2SO4(98%)Na2SO4+H2O+SO2↑。

①根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在I、II、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A--E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。I、II、Ⅲ處連接的裝置分別是______________________。

②從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是____________。

③通過測量裝置________的增重來計算SO2的轉(zhuǎn)化率。

④將SO2通入含1.5 mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×l023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④氯乙烯、⑤2—丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦鄰二甲苯、⑧乙醛，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是( )

A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑧D.②③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體化合物X由四種常見的短周期元素組成，可用作牙膏中的添加劑．現(xiàn)取39.3g化合物X進(jìn)行如下實驗：
實驗結(jié)束后得到15.3g固體2和6.0g固體3，且固體1、固體2、固體3都可用作耐高溫材料．回答下列問題：
（1）NaOH的電子式為 ， 沉淀2的化學(xué)式為 ．
（2）固體X的化學(xué)式為 ．
（3）溶液1中加入足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）在高溫下，固體3中某元素的單質(zhì)可以與固體1發(fā)生置換反應(yīng)，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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