6．已知CH3COOH與CH3COONa兩種溶質(zhì)1：1的混合稀溶液呈酸性．該溶液中三種微粒濃度排序正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）D．c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）

分析 CH3COOH與CH3COONa兩種溶質(zhì)1：1的混合，溶液呈酸性說(shuō)明醋酸電離大于醋酸根離子的水解程度，則：c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），溶液中存在物料守恒：c（CH2COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+），則c（CH3COOH）＜c（Na+）＜c（CH3COO-），溶液中還存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：CH3COOH與CH3COONa兩種溶質(zhì)1：1的混合液呈酸性，說(shuō)明醋酸電離大于醋酸根離子的水解程度，則：c（CH2COOH）＜c（CH3COO-），溶液中存在物料守恒：c（CH2COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+），則c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．用廢鉛蓄電池的鉛泥（含PbSO4、PbO和Pb等）可制備精細(xì)化工產(chǎn)品3PbO•PbSO4•H2O（三鹽），主要制備流程如圖．

（1）鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用，其工作原理是Pb+PbO+2H2SO4 $?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．鉛蓄電池在充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+．若鉛蓄電池放電前正、負(fù)極質(zhì)量相等，放電時(shí)轉(zhuǎn)移了lmol電子，則理論上兩極質(zhì)量之差為16g．
（2）將濾液I、濾液III合并，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾等操作，可得到一種結(jié)晶水合物（ Mr=322），其化學(xué)式為Na2SO4•10H2O．
（3）步驟③酸溶時(shí)鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb（NO3）2及NO的離子方程式為3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO+4H2O；濾液II中溶質(zhì)的主要成分為HNO3（填化學(xué)式）．
（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4+6NaOH=3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O．
（5）步驟⑦的洗滌操作中，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的操作方法是取少量最后一次洗滌后的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀末洗滌完全；若沒(méi)有白色沉淀生成，則沉淀已洗滌完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．CH2=CH-COOCH3是重要的有機(jī)合成中間體，可以通過(guò)下列反應(yīng)合成CH2=CH-COOH+CH3OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CH-COOCH3+H2O
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該有機(jī)合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B．CH2=CH-COOCH3分子中處于同一平面的原子最少有3個(gè)
C．CH2=CH-COOH沒(méi)有官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體
D．CH2=CH-COOCH3可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在常溫常壓下，將100mLH2S與O2混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)的狀況，剩余氣體25mL．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原混合氣體中H2S的體積可能是75mL
B．原混合氣體中O2的體積可能是50mL
C．剩余25 mL氣體可能全部是SO2
D．剩余25 mL氣體可能是SO2與O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．從滴定管中滴下1滴溶液的體積接近（　　）
A．0.5mLB．0.1mLC．0.05mLD．0.01mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol Mg 在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA
C．室溫時(shí)，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A是形成化合物種類最多的元素，C是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，B、E同主族且B的原子序數(shù)是E的$\frac{1}{2}$，D在地殼中的含量?jī)H次于B．下列敘述正確的是（　�。�
A．C與氧元素形成的化合物一定屬于堿性氧化物
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：E＞D＞A
C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：E＞B
D．原子半徑：C＞D＞E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．在Cu-Zn原電池中，計(jì)算當(dāng)有6.4g銅生成時(shí)，鋅的質(zhì)量變化了多少克？電路中轉(zhuǎn)移了多少mol的電子？當(dāng)加入的CuSO4溶液的體積為200ml，則，參與反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．為了提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選除雜試劑，分離方法，必用儀器都正確的是（　�。�
選項(xiàng)不純物質(zhì)除雜試劑分離方法必用儀器
A碘（水）四氯化碳萃取分液漏斗
B氯化鉀（氯化鈣）適量鹽酸過(guò)濾玻璃棒
C硝酸銅（硝酸銀）適量銅粉結(jié)晶酒精燈
D硫酸鉀（碳酸鉀）適量鹽酸蒸餾溫度計(jì)
A．AB．BC．CD．D

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