11．下列物質(zhì)①氯乙烷和氯乙烯；②硝基乙烷[C2H5NO2]和甘氨酸[NH2CH2COOH]；③溴乙烷和1，2-二溴乙烷；④二甲苯和苯乙烯；⑤2戊烯和環(huán)戊烷，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．①②B．②③④C．①③⑤D．②⑤

分析 同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，以此來解答．

解答 解：①氯乙烷和氯乙烯分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故錯誤；
②硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH，分子式相同，含有官能團不同，二者互為同分異構(gòu)體，故正確；
③溴乙烷和1，2-二溴乙烷分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，故錯誤；
④二甲苯和苯乙烯的分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，故錯誤；
⑤2-戊烯和環(huán)戊烷分子式相同，前者含有C=C雙鍵，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故正確；
故選D．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，根據(jù)物質(zhì)名稱確定結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．
請回答下列問題：
（1）常溫下用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如右圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=$\frac{n_A}{t_A}$mol•L-1•min-1
②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)食品添加劑的說法中正確的是（　　）
A．在限量范圍內(nèi)使用不會對人體造成危害
B．只有不法商販才使用食品添加劑
C．不使用食品添加劑的純天然食品最安全
D．食品添加劑就是為食品好賣出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不變
C．向水中加入氨水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，c（OH-）增大
D．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（　�。�
A．氧化物、化合物B．化合物、混合物C．溶液、膠體D．分散系、膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列對能量轉(zhuǎn)化的認知中，正確的是（　�。�
A．電解水生成H2和O2時，化學能主要轉(zhuǎn)化為電能
B．風力發(fā)電時，風能主要轉(zhuǎn)化為電能
C．煤燃燒時，熱能主要轉(zhuǎn)化為化學能
D．白熾燈工作時，只發(fā)生電能轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請在圖中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線（加必要標注）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如右圖，t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；C1數(shù)值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min-5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是d（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．純堿一直以來都是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長一段時間來純堿的制法都被歐美國家所壟斷．上個世紀初我國著名的工業(yè)化學家侯德榜先生，經(jīng)過數(shù)年的反復(fù)研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）．并在天津建造了我國獨立研發(fā)的第一家制堿廠．其制堿原理的流程如圖所示：

（1）侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件（舉二例說明）原料豐富、運輸方便．
（2）侯氏制堿法的最終產(chǎn)物是（化學式）Na2CO3；其在水溶液中顯著的實質(zhì)是（離子方程式）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（3）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：CO2、NH3．這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序？是（填“是”或“否”），原因是氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣后通二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫銨多，有利于碳酸氫鈉的析出．
（4）在沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式是NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．
（5）使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán)Ⅰ（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應(yīng)用是做肥料（舉一例）．

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