為了除去括號中的雜質(zhì)，采用的試劑和方法均為正確的是

選項
物質(zhì)
加入試劑
方法
A．
甲苯（苯酚）
濃溴水
過濾
B．
NaOH(s)（少量NaCl）
水
重結(jié)晶
C．
乙酸乙酯（乙酸）
乙醇、H2SO4(濃)
酯化
D．
CO2（CO）
——
點燃
 

B

解析試題分析：A．溴與苯酚反應生成的三溴苯酚溶于苯中，不能用溴水除雜，可用氫氧化鈉溶液，故A錯誤；
B．NaOH和NaCl溶解度隨溫度的變化不同，可用重結(jié)晶的方法分離，故B正確；C．乙酸和乙醇的反應為可逆反應，不能完全除去，可用飽和碳酸鈉溶液分離，故C錯誤；D．二氧化碳中混有少量一氧化碳，不易點燃，可通過灼熱的氧化銅除去，故D錯誤，故選B。
考點：本題考查物質(zhì)的分離、提純，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關鍵，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純的物質(zhì)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開來，應選用的試劑是（ ）

A．濃NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．氨水 D．NaCl溶液 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗能達到目的的是

A．將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中，檢驗氣體中含有乙烯
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡
C．淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，加入新制Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰，檢驗淀粉水解產(chǎn)物有還原性
D．利用如圖裝置并根據(jù)有關實驗現(xiàn)象能推知酸性強弱：CH3COOH＞C6H5OH＞H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有一批做過銀鏡反應實驗的試管要洗滌，可用鐵鹽溶液來做洗滌劑，因為Fe3+與Ag可發(fā)生可逆的氧化還原反應：Fe3+ + Ag  Fe2+ + Ag+。下列鐵鹽中洗滌效果最好的是

A．FeCl3 B．Fe2(SO4)3C．Fe2(CO3)3D．FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是


 
 
 
 
A．海帶灼燒成灰
 		B．過濾得含I－溶液
 		C．放出碘的苯溶液
 		D．分離碘并回收苯
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的除雜方法中，合理的是
①C2H6中混有的C2H4，可以將混合氣體先通過溴水，然后用堿右灰干燥
②K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加熱的方法除去
③乙烯中混有的SO2氣體可以通過酸性高錳酸鉀溶液除去
④金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉的方法除去
⑤H2S中混有的水蒸氣用濃硫酸干燥即可

A．①④B．②③C．①⑤D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關物質(zhì)除雜的方法中可行的是

A．除去石英中混有的少量鋁粉，可加入氫氧化鈉溶液溶解后過濾 
B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入飽和氫氧化鈉溶液振蕩后分液 
C．已知：Ksp（CuS）<Ksp（FeS），可加入過量的難溶電解質(zhì)FeS，使水中少量的Cu2+轉(zhuǎn)化成硫化物沉淀而除去 
D．向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液，以除去FeCl2溶液中的FeBr2 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列屬于分離、提純固態(tài)有機物的操作的是

A．蒸餾B．萃取C．分液D．重結(jié)晶

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分) Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等，下圖為制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：

已知：1、鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
2、幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如上圖。
（1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判斷該離子已除盡_____________________。
（2）加入NaClO3飽和溶液會發(fā)生反應：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，請利用該反應，結(jié)合溶解度圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：
①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應；②蒸發(fā)濃縮；③        ；④冷卻結(jié)晶；
⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。
產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。
步驟2：取10mL配好的溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
（3）寫出步驟2中所發(fā)生反應的離子方程式                                      。
（4）步驟3中若滴定前用標準液潤洗滴定管，會導致最終結(jié)果     （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3) 2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為        (計算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 。

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