用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，則下列說法中錯誤的是

A．X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極

B．圖中兩處硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b＞a

C．該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2

D．陽極區(qū)pH增大

D

【解析】

試題分析：裝置中有直流電源，為電解池，與X相連的電極上H+被還原為H2 ，就為陰極，X為負(fù)極，則Y為正極，A正確；在陽極HSO3-、SO32-被氧化為SO42- ,溶液中硫酸濃度增加，B正確；該過程中在陰極生成H2，在陽極生成H2SO4 ,而Na2SO3 循環(huán)使用，所以C正確；陽極區(qū)生成H+，pH減小，D錯誤；答案選D。

考點：電解池及電解原理

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是

A．W、Y、Z的非金屬性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)

B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體

D．XZ3中含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省廣州市高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

E～N等元素在周期表中的相對位置如下表。E與K的原子序數(shù)相差4，K的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，H與N屬同周期元素，下列判斷不正確的是

E

K

F

G

M

L

H

N

A．K的氫化物水溶液顯堿性

B．F的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)只生成一種氧化物

C．H與N的原子核外電子數(shù)相差14

D．最高價氧化物的水化物酸性：K > L > M

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省高三11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)實驗的描述正確的是

A．向兩支分別裝有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的試管中各加幾滴水，前者溫度降低，后者溫度升高

B．向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固體，然后加水到刻度線，配制1.0mol/L的NaOH溶液

C．向酸性重鉻酸鉀溶液中加NaOH，溶液顏色由橙色慢慢變?yōu)辄S色

D．如圖所示，隨著空氣的通入，試管內(nèi)液面會慢慢上升至充滿整支試管，而后液面又下降。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。

（1）草酸的電離方程式為 。

（2）將草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液混合發(fā)生的反應(yīng)為：

MnO4-+ H2C2O4+ → Mn2+ + CO2↑+ H2O

某合作小組同學(xué)在燒杯中進(jìn)行上述反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)剛開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

①配平上述離子方程式

②該實驗不久后溶液突然褪色的原因最有可能是 。

A．體系壓強(qiáng)增大 B．反應(yīng)物接觸面積增大

C．生成物對反應(yīng)有催化作用 D．反應(yīng)物濃度增大

（3）為研究該化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，某同學(xué)進(jìn)行了以下實驗：

組別

溫度/℃

V(H2C2O4)

/mL

V(KMnO4)

/mL

V(H2O)

/mL

KMnO4溶液

褪色時間/s

1

30

10

10

20

40

2

30

20

20

0

t

3

30

15

①對比實驗1和3要研究改變反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請完成表格中橫線。

②實驗2中溶液褪色時間t 為

A．>40 B．=40 C．<40 D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是

A．①②中Mg作為負(fù)極，③④中Fe作為負(fù)極

B．②中Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6H2O + 6e- ═ 6OH- + 3H2↑

C．③中Fe作為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e - ═Fe2+

D．④中Cu作為正極，電極反應(yīng)式為2H+ + 2e - ═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)的能量變化如圖所示，

結(jié)合圖像分析下列說法，其中正確的是

A．若升高溫度，則平衡常數(shù)增大

B．該反應(yīng)的焓變?yōu)閎-a

C．達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡逆移

D．催化劑不影響反應(yīng)的焓變，影響反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL 2mol/L的鹽酸反應(yīng)，生成氣體的體積均為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2,下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)中，三種金屬中有兩種金屬過量

B．參加反應(yīng)的金屬Na 、 Mg、 Al的物質(zhì)的量之比為6:3:2

C．鎂的物質(zhì)的量為0.1mol

D．V=2.24

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表。下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

C．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

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