【題目】肼(N2H4)堿性燃料電池的原理示意圖如圖所示,電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2+2H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.電極b發(fā)生還原反應(yīng)
B.電流由電極a流出經(jīng)用電器流入電極b
C.物質(zhì)Y是NaOH溶液
D.電極a的電極反應(yīng)式為N2H4 + 4OH--4e-=N2↑ + 4H2O
【答案】B
【解析】
該燃料電池中,通入燃料肼的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極,電解質(zhì)溶液呈堿性,則負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O,正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,據(jù)此分析解答。
A.該燃料電池中通入氧氣的電極b為正極,正極上得電子,發(fā)生還原反應(yīng),故A正確;
B.a為負(fù)極、b為正極,電流從正極b經(jīng)用電器流入負(fù)極a,故B錯(cuò)誤;
C.b電極上生成氫氧根離子,鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入右側(cè),所以Y為NaOH溶液,故C正確;
D.a電極上肼失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O,故D正確;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,該電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是( )
A.放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱
B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2O
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移 3 mol 電子,正極有 1 mol K2FeO4 被還原
D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】As2O3在玻璃工業(yè)中常用作澄清劑和脫色劑,工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(主要以H3AsO3形式存在)提取As2O3的工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)上述流程的_____過(guò)程中由于條件的原因,造成生成物中混有Fe3O4,為證明Fe3O4的存在,可利用Fe3O4具有_______性的這一物理性質(zhì)。
(2)調(diào)節(jié)pH=0時(shí),由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為________。
(3)常溫下,用NaOH溶液滴定H3AsO3時(shí),各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示:
①H3AsO3為_______元_______(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。
②pH由7調(diào)節(jié)至10的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
③H3AsO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=__________。
(4)濾渣Ⅰ中含有FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2和 _______(填化學(xué)式);已知Ksp[FeAsO4]=5.7×10-21 ,含砷污染物允許排放標(biāo)準(zhǔn)為不大于0.5 mgL-1。若低濃度含砷廢水(假設(shè)砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3+的濃度為1. 0×10-4 molL-1 ,則低濃度含砷廢水中Na3AsO4的濃度為_____ mgL-1,_____(填“符合”或“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng):CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水,測(cè)量排出水的體積,可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積,從而可測(cè)定電石中碳化鈣的含量。
(1)若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置
如果所制氣體流向從左向右時(shí),上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序(填各儀器、導(dǎo)管的序號(hào))是:____接____接____接____接____接____。
(2)儀器連接好后,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),有下列操作(每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次):
①稱取一定量電石,置于儀器3中,塞緊橡皮塞。
②檢查裝置的氣密性。
③在儀器6和5中注入適量水。
④待儀器3恢復(fù)到室溫時(shí),量取儀器4中水的體積(導(dǎo)管2中的水忽略不計(jì))。
⑤慢慢開啟儀器6的活塞,使水逐滴滴下,至不產(chǎn)生氣體時(shí),關(guān)閉活塞。
正確的操作順序(用操作編號(hào)填寫)是__________________。
(3)若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞氣味,且測(cè)定結(jié)果偏大,這是因?yàn)殡娛泻?/span>___________雜質(zhì)。
(4)若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的電石1.60g,測(cè)量排出水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448mL,此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向一個(gè)2 L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍。在此時(shí)間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1,則經(jīng)過(guò)時(shí)間為( )
A. 2 minB. 3 minC. 4 minD. 5 min
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿司匹林(化合物L)是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林(化合物P,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)的合成路線如圖所示:
已知:①HCCH+RCOOH
②RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH(R、R’、R”代表烴基)
(1)A中的官能團(tuán)是___。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。
(3)D→E的反應(yīng)類型是___。
(4)E→G的化學(xué)方程式___。
(5)已知:H是芳香族化合物。L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J,而化合物P與L相比,在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。
①血液中J濃度過(guò)高能使人中毒,可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用___。
②寫出J→L的化學(xué)方程式___。此反應(yīng)的副反應(yīng)是J自身發(fā)生縮聚,寫出副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原兒茶醛是一種醫(yī)藥中間體,一種合成路線如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)A中的官能團(tuán)名稱是________。
(2)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。B中____(填“有”或“沒有”)手性碳。
(3)反應(yīng)①的類型是__________;反應(yīng)②所需試劑和條件分別為________。
(4)原兒茶醛的分子式為________。
(5)W與C互為同分異構(gòu)體,W中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜只有3組峰且峰面積之比為6∶3∶1,W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________(只寫一種)。
(6)設(shè)計(jì)以苯酚和(CH2O)n為原料制備的合成路線_______。(無(wú)機(jī)試劑任選)。已知:苯酚在多聚甲醛和氯化氫作用下,在鄰位發(fā)生取代反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示:
關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是( )
A.分子式為C16H13O9
B.1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應(yīng)
C.能使酸性KMnO4溶液褪色,說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵
D.與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零 B. SO2、O2、SO3的濃度相等
C. SO2、O2、SO3在容器中共存 D. SO2、O2、SO3的濃度均不再變化
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