【題目】可用CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑表示離子反應的是（　�。�

A.稀硫酸和碳酸鋇B.稀硫酸和碳酸氫鈉

C.醋酸和碳酸鈉D.硫酸氫鈉和碳酸鉀

【答案】D

【解析】

A.稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，碳酸鋇和硫酸鋇不能拆開，不能用CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑表示，故A錯誤；

B.稀硫酸和碳酸氫鈉的反應中，碳酸氫根離子不能拆開，不能用CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑表示，故B錯誤；

C.醋酸為弱酸，不能拆開，不能用CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑表示，故C錯誤；

D.硫酸氫鈉和碳酸鉀反應的離子方程式為：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化一定屬于化學變化的是（ ） ①導電②爆炸③緩慢氧化④SO2使品紅溶液褪色⑤無水硫酸銅由白變藍⑥工業(yè)制O2⑦白磷轉化為紅磷 ⑧久置濃硝酸變黃⑨16O與18O間的相互轉化．
A.②③④⑦⑧⑨
B.③④⑤⑦⑧
C.②③⑥⑦⑨
D.④⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中含有流失的生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品，以及生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污染物．隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，廢水的排放量迅速增加，嚴重威脅人類的健康和安全，工業(yè)廢水的處理比城市污水的處理更為重要．圖是含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水的處理流程：
請回答下列問題：
（1）電鍍廢水中的鉻主要以CrO42﹣形式存在，其中Cr元素的化合價為 ．
（2）酸性條件下，CrO42﹣極易被還原劑還原為毒性較小的Cr3+ ． 圖中“反應Ⅰ”的離子方程式為 ．
（3）pH＞10時，“反應Ⅱ”中的NaClO可快速地將氰離子（CN﹣）氧化為無毒的兩種物質，這兩種物質是、（寫化學式）；若pH＜8.5，則生成劇毒的CNCl氣體（沸點13.1℃），寫出該反應的離子方程式 ．
（4）經(jīng)過“反應Ⅰ”和“反應Ⅱ”將兩種廢水混合的目的是 ．
（5）含氰廢水及含鉻廢水可以通過電化學的方法進行無害化處理． ①可采用惰性電極對含氰廢水進行電解，氰離子在堿性條件下被氧化為無毒的物質，該電解工藝中，陽極電極反應是 ．
②電解法處理酸性含鉻廢水（若鉻元素以Cr2O72﹣形式存在）時，以鐵板和石墨作電極，處理過程中存在反應Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．則陽極的電極反應式為 ， 當有1mol Cr2O72﹣被還原時，電路中轉移的電子為mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，屬于還原反應的是（ ）

A. Mg→MgCl2B. Na→Na+

C. CO→CO2D. Fe3+→Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻 璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質）。某課題小組以此粉末為原料，設計資源回收的工藝流程如下：

（1）寫出第①步反應的離子方程式。
（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是。
（3）寫出第③步反應的化學方程式。
（4）制備綠礬(FeSO4·7H2O)時，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵屑，充分反應后，經(jīng)過濾得到FeSO4溶液，再經(jīng)、、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品(質量分數(shù)為86%)1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+），則需準確滴加標準溶液的體積為mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：

①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。由此判斷下列說法正確的是

A. 鐵元素在反應①中被還原，在③中被氧化

B. 反應②中當有1molCl2被還原時，有1mol電子轉移

C. 氧化性強弱順序為：Cl2>I2>Br2>Fe3+

D. 還原性強弱順序為：I->Fe2+>Br->Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，測定過氧化氫的含量。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250 mL(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式：
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是。
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在家自制“84消毒液”，他根據(jù)84消毒液標簽上的配方，用NaC1O固體配制480mL質量分數(shù)為25%的、密度為1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列說法正確的是（ ）
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后需晾干才能使用
B.需稱取NaClO固體144g
C.所配得NaClO消毒液久置后會失效
D.8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的強堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用維生素C能使淀粉-碘溶液褪色的性質，通過實驗(如圖所示)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結論，在實驗時需要控制的條件是(　　)

A.實驗時必須向兩燒杯中同時滴加液體
B.淀粉-碘溶液的體積和濃度必須相等
C.膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等
D.膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不用相等

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