要使水的電離平衡向右移動，且使pH＜7，可采取的措施是（　�。�
A、加少量NaOH
B、加少量NH4Cl
C、加少量鹽酸
D、加熱
考點(diǎn)：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水存在電離平衡：H2O?H++OH-，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離，要使水的電離平衡向右移動，且使pH＜7，說明加入的物質(zhì)能夠促進(jìn)水的電離，且溶液中氫離子濃度增大，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子抑制了水的電離，水的電離平衡向左移動，溶液的pH＞7，故A錯誤；
B．加入氯化銨，銨根離子結(jié)合水電離的氫氧根離子發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離，水的電離平衡向右移動，溶液顯示酸性溶液的pH＜7，故B正確；
C．加入鹽酸，水中氫離子濃度增大，水的電離平衡向左移動，抑制了水電離電離，故C錯誤；
D．加熱，水的電離為吸熱過程，升高溫度促進(jìn)了水的電離，水中氫離子濃度增大，水的pH＜7，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查了水的電離及其影響因素，題目難度不大，注意掌握水的電離平衡及影響因素，明確水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)了的水的電離，但是溶液仍然顯示中性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱
B、第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸減小
C、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強(qiáng)
D、LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對比能說明氯元素比溴元素非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A、HCl酸性比HBr弱
B、HClO酸性比HBrO強(qiáng)
C、HClO比HBrO穩(wěn)定
D、HClO4酸性比HBrO4強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等體積的0.2mol?L-1 CH3COONa溶液與0.1mol?L-1 HNO3混合，混合溶液中離子濃度由大到小順序正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（NO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
D、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（NO3-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)．在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能．據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列說法正確的是（　�。�
A、金剛石比石墨穩(wěn)定
B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化
C、1mol石墨比1mol金剛石的總能量高
D、石墨和金剛石是碳元素的同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、氨氣通入稀硫酸溶液中          NH3+H+=NH4+
B、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中      CO2+CO32-+H2O=2 HCO3-
C、硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)  Al3++3 AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中    2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí)所需氧氣最多的是（　�。�
A、C6H6
B、C2H6
C、C2H4
D、C4H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B、明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
C、0.01mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
D、二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+2OH-═SO42-+Cl-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為
 
 （寫出一個(gè)即可）．
（2）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若CuH的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長為
 
cm（用含d和NA的式子表示）．

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