Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、1molFe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子
• B、46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A
• C、1 mol Na 與足量O₂ 反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個(gè)電子
• D、1.00mol  NaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為8×6.02×10²³

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、根據(jù)Fe²⁺反應(yīng)后被氧化為Fe³⁺來分析；
B、根據(jù)NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂來計(jì)算；
C、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素的價(jià)態(tài)來計(jì)算；
D、根據(jù)Na⁺的最外層有8個(gè)電子來計(jì)算．

解答： 解：A、Fe²⁺反應(yīng)后被氧化為Fe³⁺，故1molFe²⁺反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，個(gè)數(shù)為N_A個(gè)，故A錯誤；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有的NO₂的物質(zhì)的量n=

46g

46g/mol

=1mol，故含有的原子為3mol，個(gè)數(shù)為3N_A個(gè)，故B正確；
C、反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)，故1mol Na 與足量O₂ 反應(yīng)，無論生成的Na₂O和Na₂O₂的物質(zhì)的量分別為多少，均失去1mol電子，故C正確；
D、1.00molNaCl中含1molNa⁺，而Na⁺最外層有8個(gè)電子，故所有Na⁺的最外層電子的物質(zhì)的量為8mol，總數(shù)為8×6.02×10²³，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．