已知反應4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（  ）

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

C

解析試題分析：對于同一化學反應用不同物質(zhì)來表示的化學反應速率在表示時要轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的速率,然后在進行比較。我們不妨用V（N2）來表示。A．v(N2)＝0.375 mol/( L·min);B.v(N2)＝0.35 mol/( L·min);C. v(N2)＝0.4 mol/( L·min); D. v(N2)＝0.275 mol/( L·min);.因此化學反應速率最快的是C。
考點：考查用不同物質(zhì)來表示的化學反應速率的比較的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．由圖甲可以判斷：對于反應aA(g)＋ bB(g)cC(g)，若T1＞T2， 則a ＋b=c且 ?H＜0
B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)＋2 B(g) 3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4
D．圖丁表示用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應aA+bB＝dD+eE，該化學反應速率定義為。式中指物質(zhì)的反應速率，、、、是化學計量數(shù)。298k時，測得溶液中的反應H2O2+2HI＝2H2O+I2在不同濃度時化學反應速率v見下表：

實驗編號
1
2
3
4
c(HI)/ mol·L-1
0.100
0.200
0.300
0.100
c(H2O2)/ mol·L-1
0.100
0.100
0.100
0.200
v/ mol·L-1·s-1
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
以下說法正確的是
A．實驗1、2中，(H2O2)相等
B．將濃度均為0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等體積混合，反應開始時="0.0304" mol·L-1·s-1
C．與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數(shù)
D．實驗4，反應5秒后H2O2濃度減少了0.0755 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（   ）
A．半分鐘內(nèi)的平均反應速率：5v(B)=6v(D)       B．C的平均反應速率是0.010 mol·L-1·s-1
C．容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol        D．容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（6分）（2012?重慶）在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：
a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0
x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0
進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所作的功），下列敘述錯誤的是（             ）

A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高
C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變
D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　    )

A．A是反應物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L－1·min－1
D．反應的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是­(   )

A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/L C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對反應A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol�、�50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL　 ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四者反應速率的大小關系是                    (　　)
A．②>①>④>③     B．④>③>②>①      C．①>②>④>③      D．①>②>③>④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是

A．反應可表示為3X＋Y2Z
B．從反應開始到0.4 s時，以Y表示的化學反應速率為0.25 mol·L－1·s－1
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應速率均增大
D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大

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