Question

4．鉛蓄電池工作時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+H₂O．下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 鉛蓄電池電池是一次電池
• B． 負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e^-═Pb²⁺
• C． 連續(xù)工作后電解液的酸性將減小
• D． 工作中，每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少6.5 g

Answer 1

分析 該電池放電時(shí)，Pb失電子作負(fù)極、PbO₂作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，充電時(shí)，陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子與金屬之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：A．該電池能多次充放電，所以屬于二次電池，故A錯(cuò)誤；
B．負(fù)極上Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，溶液中硫酸參加反應(yīng)且生成水，所以連續(xù)工作后電解液的酸性將減小，故C正確；
D．放電時(shí)，根據(jù)Pb-2e^-═Pb²⁺知，每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，負(fù)極減少質(zhì)量=$\frac{0.2mol}{2}×207g/mol$=20.7g，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確正負(fù)極與元素化合價(jià)變化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，題目難度不大．