Question

8．下面的排序不正確的是（　�。�

• A． 熱穩(wěn)定性由高到低：NH₃＞PH₃
• B． 晶體熔點(diǎn)由高到低：SiC1₄＞SiO₂
• C． 酸性由強(qiáng)到弱：HC1O₄＞HC1O
• D． 晶體熔點(diǎn)由高到低：MgO＞MgCl₂

Answer 1

分析 A、非金屬性越強(qiáng)，則其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B、熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
C、非金屬越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D、離子晶體晶格能越大熔點(diǎn)越高．

解答 解：A、非金屬性越強(qiáng)，則其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：S＞P，則熱穩(wěn)定性：H₂S＞PH₃，故A正確；
B、SiC1₄是分子晶體，SiO₂是原子晶體，所以晶體熔點(diǎn)由高到低：SiC1₄＜SiO₂，故B錯(cuò)誤；
C、HC1O₄是含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，HC1O是弱酸，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐C1O₄＞HC1O，故C正確；
D、離子晶體晶格能越大熔點(diǎn)越高，氧化鎂的晶格能大于氯化鎂的晶格能，所以晶體熔點(diǎn)由高到低：MgO＞MgCl₂，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握非金屬元素的性質(zhì)的變化規(guī)律．