【題目】下列行為符合實驗安全要求的是（ ）

A.酒精燈著火時用濕抹布熄滅

B.冷凝管中的水流方向是從上口進入，下口排出

C.將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味

D.發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏，立即打開抽油煙機

【答案】A

【解析】

A.酒精燈被碰翻著火時，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅，以隔絕氧氣達到滅火的目的，故A正確；

B.冷凝管水流從下口進入，上口排出，遵循逆流原理，這樣冷凝效果好，故 B錯誤；

C.可燃性氣體與空氣混合遇明火有爆炸的危險，所以發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏，立即打開抽油煙機，可能會引起爆炸，故C錯誤；

D.聞氣體氣味時，應(yīng)該用手輕輕在瓶口扇動，離瓶口一段距離去聞，而不能鼻子湊近集氣瓶口，直接聞氣體的氣味，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二硫化鉬(MoS2) 被譽為“固體潤滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鉬礦( 含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質(zhì)) 制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題:

（1）鉬酸銨的化學(xué)式為(NH4)2MoO4,其中Mo的化合價為________.

（2）利用聯(lián)合浸出除雜時，氫氟酸可除去的雜質(zhì)化學(xué)式為________如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2雜質(zhì)的浸出效果更好，寫出氧化浸出時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

（3）加入Na2S后，鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)MoS4],寫出(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3沉淀的離子反應(yīng)方程式____________。

（4）由下圖分析產(chǎn)生三硫化鉬沉淀的流程中應(yīng)選擇的最優(yōu)溫度和時間是___________。

利用化學(xué)平衡原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時，MoS3的產(chǎn)率均下降的原因:__________。

（5）高純MoS2中3然會存在極微量雜質(zhì)，如非整比晶體MoS2.8,則該雜質(zhì)中Mo4+與Mo6+的物質(zhì)的量之比為________________。

（6）已知Ksp(BaSO4) =1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8),鉬酸鈉品體( NaMoO4·2H2O) 是新型的金屬緩蝕劑，不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略)，則當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)___________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子O4 ， 下列說法正確的是（ ）
A.O4和O2互為同位素
B.O4轉(zhuǎn)化O2為物理變化
C.18O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是8
D.同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型不正確的一組是（ ）

選 項

A

B

C

D

物 質(zhì)

Na2O2

H2O

HCl

NaCl

所含化學(xué)鍵類型

離子鍵、共價鍵

共價鍵

離子鍵

離子鍵

所屬化合物類型

離子化合物

共價化合物

離子化合物

離子化合物


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁錳合金可作煉鋼脫氧劑。某課外小組欲測定鋁錳合金中錳的含量。

I硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的濃度滴定

步驟1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7標準液于250mL錐形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,接近終點時加2滴R溶液作指示劑,繼續(xù)滴定至終點,消耗的體積為V1mL。

步驟2：重復(fù)步驟1實驗,接近終點時加4滴R溶液，消耗的體積為V2mL.

Ⅱ過硫酸銨[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法測定錳含量

取mg鋁錳合金于錐形瓶中,加入適量的濃磷酸,加熱至完全溶解,稀釋冷卻謠勻,再加入少量的硝酸銀溶液、過量的過硫酸銨溶液,加熱煮沸至無大量氣泡冒出,冷卻至室溫(此時溶液中錳的化合價為+7),用標定的硫酸亞鐵銨溶液進行滴定，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鋁錳合金中錳的含量。

[查閱資料]①酸性條件下,Cr2O72-具有很強的氧化性，易被還原為綠色的Cr3+；

②R溶液的變色原理:

（1）Ⅰ中步驟1.2需要的玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管，_______、________。

（2）Ⅰ中滴定過程,主要反應(yīng)的離子方程式是________。

（3）Ⅰ中步驟2的主要作用是_________

（4）Ⅱ中硫酸亞鐵銨溶液的滴定濃度是_________mol/L (用含V1、V2的代數(shù)式表示)。

（5）Ⅱ中加入硝酸銀溶液的目的是________。

（6）Ⅱ中若未加熱煮沸無大量氣泡冒出，錳含量測定結(jié)果將_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（7）為了提高該實驗的準確度和可靠度,需進行________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳和硫的化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用非常廣泛。

（1）用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下：

2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)　 ΔH1=+8.0 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　 ΔH2=-566.0 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　 ΔH3=-483.6kJ·mol-1

則2H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g)　 ΔH4=__________。

（2）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H。在0.1MPa時，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，如圖所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系。

①該反應(yīng)為____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②曲線c表示的物質(zhì)為____________。

③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是________【要求答2條】。

④恒溫恒容下，能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是_______（填序號）；

A．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

B．混合氣體的密度不發(fā)生變化

C．n(CO2):n(H2):n(C2H4):n(H2O)=2:6:1:4

D．單位時間內(nèi)生成6molH2，同時生成4 molH2O

（3）欲用1 L Na2CO3溶液將6.99gBaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________________。（忽略溶液體積的變化）[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10－11，Ksp(BaCO3)=1×10－10]。

（4）在25℃時，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1HCl溶液等體積混合后溶液液呈中性，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 欲實現(xiàn)鐵上鍍鋅，用鋅作陰極

B. 電解精煉銅，若轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極質(zhì)量增加64g

C. 硫酸工業(yè)中采用沸騰爐以增大固氣接觸面積，加快反應(yīng)速率

D. 鎂的提取工業(yè)中，MgCl2·H2O在HCl氣流中脫水以防止MgCl2水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. a點醋酸的濃度為1.0×10-3mol·L-1

B. a、b兩點對應(yīng)的醋酸電離平衡常數(shù)：a<b

C. c點c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

D. d點溶液升高溫度，溶液pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焰色反應(yīng)每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是

A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀鹽酸

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同步練習(xí)冊答案