【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

B.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓+H2O

D.向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

【答案】B

【解析】

A．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱生成碳酸鈉、氨氣和水，離子方程式不正確，A錯(cuò)誤；

B．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，即Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，B正確；

C．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，即Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；

D．向Fe(OH)2中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，即3Fe(OH)2＋10H＋＋NO＝3Fe3＋＋NO↑＋8H2O，D錯(cuò)誤，

答案選B。

【點(diǎn)晴】

限定條件書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)

1、過(guò)量型：首先判斷那種物質(zhì)過(guò)量，哪種不足；然后根據(jù)不足的物質(zhì)全部反應(yīng)的原則，用其配比進(jìn)行配平；最后檢查系數(shù)是否正確。

2、定量型：這類(lèi)離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，嚴(yán)格按照給定的量之間的關(guān)系進(jìn)行書(shū)寫(xiě)，配平時(shí)以少定多。

3、目標(biāo)型：先寫(xiě)出能達(dá)到目標(biāo)的主要離子方程式，然后用假設(shè)“1”的方法使其完善。

4、條件限定型：在書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式時(shí)，有不同的限定條件，書(shū)寫(xiě)方法不一樣，如在銨根和氫氧根反應(yīng)，生成一水合氨，如加熱寫(xiě)成氨氣和水；氫氧化鈣，如為澄清將其拆成離子，如為石灰乳則不拆等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是

A. 用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得Na2CO3固體

B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置

C. 用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液

D. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在相同容積的4個(gè)密閉器中進(jìn)行同一種可逆反應(yīng)，2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，起始時(shí)4個(gè)容器所盛A、B的量如表所示各容器所盛物質(zhì)的量：

容器

甲

乙

丙

丁

A

2mol

1mol

2mol

1mol

B

1mol

1mol

2mol

2mol

在相同溫度下，建立平衡時(shí)，4個(gè)容器中A或B的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是

A.A的轉(zhuǎn)化率為：甲<丙<乙<丁B.A的轉(zhuǎn)化率為：甲<乙<丙<丁

C.B的轉(zhuǎn)化率為：甲>丙>乙>丁D.B的轉(zhuǎn)化率為：丁>乙>丙>甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲探究CO還原CuO，設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去)。下列說(shuō)法正確的是

A. ②、④中均可盛裝堿石灰

B. 加熱的順序?yàn)棰�、①、�?/span>

C. ①、③、⑤中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. 可將尾氣用導(dǎo)管通入到⑤的酒精燈處灼燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度和壓強(qiáng)下，將等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹入四個(gè)不同的氣球，下列說(shuō)法中正確的是( )

A.氣球②中裝的是O2

B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等

C.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1

D.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（實(shí)驗(yàn)1）探究草酸的制備：

實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉(C6H12O6)水解液法(水浴加熱)制備草酸，其反應(yīng)為：C6H12O6＋12HNO3 = 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O ，裝置如圖所示：

(1)儀器乙的名稱(chēng)為：_________，其接通冷水與水浴加熱三頸瓶的先后順序是：________

(2)燒杯C中盛放的溶液是___________，裝置的B作用是______________

（實(shí)驗(yàn)2）探究草酸的不穩(wěn)定性：

已知：草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，易溶于水，熔點(diǎn)為101℃，受熱易脫水、升華，170℃以上分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2，其酸性比碳酸強(qiáng)，其鈣鹽難溶于水。

(3)請(qǐng)選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物(可重復(fù)使用，加熱裝置和連接裝置已略去)。儀器裝置連接順序?yàn)椋?/span>A→_______→______→______→_______→E→B→G→_______。

(4)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B管質(zhì)量減輕4.8g，則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為_________g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2的固定和轉(zhuǎn)化是世界性課題。蘭州大學(xué)景歡旺教授團(tuán)隊(duì)巧妙設(shè)計(jì)構(gòu)建了系列新型光電催化人工光合成體系——光電催化池，p-n半導(dǎo)體異質(zhì)結(jié)催化CO2在水中直接制備長(zhǎng)碳鏈有機(jī)物并放出氧氣，原理如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A.電極1的電勢(shì)比電極2的電勢(shì)高

B.該設(shè)計(jì)向大自然學(xué)習(xí)，模仿植物的光合作用

C.電子從a極流到電極1，從電極2流到b極

D.負(fù)極區(qū)，p-n為催化劑，CO2發(fā)生還原反應(yīng)生成長(zhǎng)碳鏈有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_____________， C_______________，F_____________， 乙_______________，

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①____________________；反應(yīng)⑤____________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鐵的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種。某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證該氧化物粉末的組成，做了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)甲同學(xué)利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液來(lái)確定其組成

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

①

取少量粉末放入試管中，注入1mol/L的硫酸

粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色

②

將①中所得溶液分成兩份，向其中一份滴加幾滴__________，振蕩

若溶液________ ，說(shuō)明有Fe2O3存在

③

向另一份溶液中加入少量__________，振蕩

若溶液________ ，說(shuō)明有FeO存在

(2)乙同學(xué)稱(chēng)取30.4g固體，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

步驟一 將固體置于燒杯中，加入1mol/L的硫酸將固體完全溶解

步驟二 往燒杯中先加入足量的氯水，充分反應(yīng)后再加入足量的氫氧化鈉溶液

步驟三 將步驟二所得的物質(zhì)過(guò)濾洗滌后，灼燒至固體質(zhì)量不再變化，得到32g紅棕色固體

①步驟二中加入氯水的目的是__________________________________________；

②步驟三中沉淀洗滌的操作為__________________________________________；

③原固體中FeO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為___________________。

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