16．甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物，下列說法正確的是（　�。�
A．乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應
B．用FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機化合物
C．甲分子中所有碳原子可能共平面
D．甲、乙、丙三種有機化合物均可與NaOH溶液發(fā)生反應

分析 A．醛基能發(fā)生銀鏡反應；
B．氯化鐵能和酚發(fā)生顯色反應；
C．苯環(huán)為平面形結構，與苯環(huán)直接相連的原子共平面；
D．酚羥基、羧基、鹵原子或酯基都能和NaOH溶液反應．

解答 解：A．醛基能發(fā)生銀鏡反應，乙含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，丙不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故A錯誤；
B．氯化鐵能和酚發(fā)生顯色反應，甲不含酚羥基而丙含有酚羥基，則丙能發(fā)生顯色反應，而甲不能發(fā)生顯色反應，所以可以用氯化鐵溶液鑒別甲、丙，故B正確；
C．苯環(huán)為平面形結構，與苯環(huán)直接相連的原子共平面，且甲中C-O鍵可旋轉，C有可能與苯環(huán)在同一個平面上，故C正確；
D．酚羥基、羧基、鹵原子或酯基都能和NaOH溶液反應，甲中不含酚羥基、羧基、鹵原子或酯基，所以不能和NaOH溶液反應，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高考常見題型，注意把握有機物的官能團及性質(zhì)的關系，熟悉酚、醇、氯代烴等的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)是（　�。�
①NaHCO3②Al2O3   ③Al（OH）3  ④Al     ⑤（NH4）2CO3 ⑥Na[Al（OH）4]．
A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．分子CH3CH（OH）CH2CH3具有手性嗎有．（填“有”或“沒有”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室里有4個藥品櫥，已經(jīng)存放以下列試劑：
藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥
藥品醋酸，乙醇CuSO4•5H2O，MgCl2白磷，硫黃鎂條，鋅粒
實驗室新購進一些碘化鉀，應該將這些碘化鉀放在（　　）
A．甲櫥B．乙櫥C．丙櫥D．丁櫥

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．（1）下列各項實驗操作或判斷正確的是D（填寫字母）．
A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需稱量CuSO4•5H2O 1.6g
B．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，可將NaOH固體放在右盤白紙上稱量
C．用量筒可以精確量取25.03mL某種液體
D．需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶進行配制
E．將配制好一定物質(zhì)的量濃度的溶液，注入剛用水洗凈的試劑瓶中，濃度不受影響．
（2）①容量瓶上的標識含有下列中的（填寫字母）BCE
A．壓強              B．溫度               C．容積D．密度              E．刻度線
②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCDE（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
D．量取一定體積的液體
E．可以用來作氣體發(fā)生裝置
（3）用濃硫酸配制500mL2mol?L-1硫酸溶液時，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要500mL容量瓶（填儀器名稱）；在圖1配制過程示意圖中，有錯誤的操作序號是1、2、4．
（4）現(xiàn)要用容量瓶配制250mL1.5mol?L-1Na2SO4溶液，配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標簽．請你幫助把圖2標簽上的內(nèi)容填上去．

（5）下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有CDE（填序號）．
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未等內(nèi)壁干燥便用來配制
B．燒堿在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉移到容量瓶中
C．定容時，仰視刻度線
D．搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線，繼續(xù)補加水至刻度線
E．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如圖：

（1）由FeCl3•6H2O晶體制備無水FeCl3應采取的措施是：在通HCl氣體的氛圍下加熱．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃01020305080100
溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH=4時，溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9mol•L-1．（常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（4）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通常可用碘量法測定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①寫出加入稍過量的KI溶液反應的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．將堿溶液A、鹽溶液B按如下程度進行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A的化學式Ba（OH）2   B的化學式CuCl2．
（2）完成下列轉化的化學方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目：D→H+P：
（3）寫出下列反應的離子方程式：
A+B：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
F+鹽酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是

A．a(chǎn)點的溶液呈中性

B．從開始到b點發(fā)生反應的總的離子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

D．c點溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六種離子中的某幾種．通過實驗：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：

（1）試分析原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，可能含有的離子是________。

（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）________，理由是_____________。

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