8．下列說法正確的是（　�。�
A．食用堿的主要成分為氫氧化鈉B．光纖的主要成分為晶體硅C．銅綠的主要成分為氫氧化銅D．漂白液的有效成分為次氯酸鈉
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NaOH為強堿，具有強腐蝕性；
B．光纖的成分為二氧化硅；
C．銅綠的成分為堿式碳酸銅；
D．次氯酸鈉具有強氧化性．

解答 解：A．NaOH為強堿，具有強腐蝕性，不能作食用堿，食用堿的主要成分為碳酸氫鈉，故A錯誤；
B．光纖的成分為二氧化硅，二氧化硅具有對光良好的全反射作用，故B錯誤；
C．銅綠的成分為堿式碳酸銅，而氫氧化銅為藍色，故C錯誤；
D．次氯酸鈉具有強氧化性，具有漂白性，則漂白液的有效成分為次氯酸鈉，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、成分及性質(zhì)與應用的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意判斷物質(zhì)組成和性質(zhì)，注重元素化合物與生活相結合的訓練，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解），則電解過程中轉移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.4 molB．0.5 molC．0.6 molD．0.8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一種二次電池如圖所示，該電池的電解質(zhì)為強堿溶液，下列說法中正確的是（　�。�
A．充電時陰極發(fā)生氧化反應
B．充電時將碳電極與電源的正極相連
C．放電時碳電極反應為H2-2e -=2H+
D．放電時鎳電極反應為NiO（OH）+H20+e-=Ni（ OH）2+OH -

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．鋼鐵的電化學腐蝕和化學腐蝕往往同時發(fā)生
B．反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0、△H＜0
C．常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為9的醋酸鈉溶液中水的電離程度相同
D．向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液后生成BaCO3，則Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比為1：10
B．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c（H+）為10-13 mol•L-1
C．常溫下，等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
D．1.0 mol•L-1Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有下列轉化

已知：
i．RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{NaOH}$RCH=
ii．$\stackrel{KMnO_{4}aq}{→}$
iii．$→_{△}^{HBr}$ 
D能發(fā)生銀鏡反應，且1molD最多與1molH2加成
（1）A中官能團名稱為醛基
（2）③的反應類型為取代反應
（3）B→C的方程式為n CH2=CHCHO+2H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH2CH2OH
（4）設計反應③④的目的是保護酚羥基，防止被酸性高錳酸鉀溶液氧化
（5）寫出生成G的方程式+CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（6）H的結構簡式
（7）下列說法正確的是C：
A．反應⑥⑦均為縮聚反應
B．物質(zhì)E遇氯化鐵溶液顯紫色
C．物質(zhì)E核磁共振氫譜中有四組峰
D．物質(zhì)D沒 有同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關NaHCO3溶液的說法正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、Al3+、Cl?能大量共存
B．溶液中c（H2CO3）＜c（CO32?）
C．該溶液中陽離子總數(shù)大于陰離子總數(shù)
D．常溫下，加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$變小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一種微生物燃料電池如圖所示，下列關于該電池說法正確的是（　�。�
A．a電極發(fā)生還原反應，做原電池的正極
B．b電極反應式為：2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
C．H+由右室通過質(zhì)子交換膜進入左室
D．標準狀況下，電路中產(chǎn)生6moLCO2同時產(chǎn)生22.4L的N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．Q、W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，Q、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X是地殼中含量最高的金屬元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
以下問題均用化學用語回答：
（1）Q單質(zhì)的電子式為．W、X、Y的離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Al3+（用離子符號回答）
（2）X和Y組成的化合物放入水中反應的化學方程式是Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
（3）Na2Y溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
（4）ZO在高溫下被Q的簡單氣態(tài)氫化物還原為Z單質(zhì)，且生成的其它產(chǎn)物不會對環(huán)境產(chǎn)生污染，寫出反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
（5）室溫下，ZCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)時，可加入CuO（填試劑）調(diào)節(jié)pH=4，再過濾．（已知：Fe（OH）3的Ksp=10-35，化學上認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀就達完全．）
（6）工業(yè)上可用高溫條件下Z2Y+O2=2Z+YO2冶煉金屬Z，生成1molZ時轉移3mol電子．

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