【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應，2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)，如圖所示。

(1)曲線____(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，

(2)若降低溫度，則v(正)____，v(逆)____.(填“加快"或“減慢"或“不變”)

(3)在0到3min中內(nèi)X的反應速率為____

(4)達到反應限度時X的轉(zhuǎn)化率為____，注：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率= ×100%

【答案】X 減慢 減慢 0.1mol/(L·min) 60%

【解析】

由圖可知3min時達平衡，X減少0.6mol，Y增加0.3mol。

(1)由圖可知平衡時X減少0.6mol，Y增加0.3mol，物質(zhì)的量比為2：1，根據(jù)反應2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)的化學計量數(shù)，則曲線X表示NO2的變化曲線；

(2)降低溫度，減慢反應速率，則v(正) 減慢，v(逆) 減慢；

(3) 0到3min中，X減少0.6mol， X的反應速率為；

(4)達到反應限度時X的轉(zhuǎn)化率為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面

B. 可用溴水鑒別M和對二甲苯

C. 對二甲苯的一氯代物有2種

D. M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應放出氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某學校購買的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（ ）

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L

B. 1mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2gH2

C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年爆發(fā)的新冠肺炎讓漂白粉及漂白液的銷量大增。請回答下面的問題：

（1）工業(yè)上常將氯氣制成漂白粉，而不是制成次氯酸的原因是______________________，制漂白粉的化學方程式是________

（2）下列物質(zhì)露置在空氣中會變質(zhì)，在變化過程中既有非氧化還原反應發(fā)生，又有氧化還原反應發(fā)生的是________。

A．生石灰 B．漂白粉C．NaOH D．Na2SO3

（3）寫出下列兩個化學方程式。

①漂白粉＋稀鹽酸：__________

②漂白粉＋濃鹽酸：_______________________

（4）用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是_____(填序號)。

①HCl�、�O2�、�CO2�、�H2O(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2SO2＋O22SO3，在一定溫度下的定容容器中進行，下列說法正確的是

A.反應達到限度時，各反應物和生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比

B.反應達到限度時，SO2將全部轉(zhuǎn)化為SO3

C.反應達到限度時，O2物質(zhì)的量不再改變

D.反應達到限度時，v(正反應)=v(逆反應)=0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①——⑨在表中的位置，回答問題

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)表中⑧是用于半導體材料的元素，其元素符號為____，其在周期表中的位置是____。

(2)②、③、④的原子半徑最小是____(填元素符號)，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。

(3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物，堿性最強的是____(填化學式)。

(4)①和③形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式為____。

(5)⑤和⑨形成的化合物屬于____（填“離子化合物”或“共價化合物”），用電子式表示其形成過程____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】救災物資中的一瓶“84消毒液”的包裝說明上有如下信息：含25%NaClO(次氯酸鈉)、1000 mL、密度1.19 g/cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。

請回答下列問題：

（1）上述“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

（2）該同學取100 mL上述“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋100倍后的溶液中c(Na＋)＝___mol/L(假設稀釋后溶液密度為1．0 g/cm3)，該消毒液長時間放置在空氣中能吸收標準狀況下CO2的體積為____L。（已知:酸性：H2CO3＞ HClO＞ HCO3-)

（3）災區(qū)志愿者根據(jù)上述“84消毒液”的包裝說明，欲用NaClO固體(NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是___。

a．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，要烘干才能用于溶液的配制

c．利用購買的商品NaClO來配制可能會導致結(jié)果偏低

d．需要NaClO固體的質(zhì)量為143g

（4）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－bmg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體，其離子反應方程式為_____，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2_____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國某地粉煤灰中主要含有Al2O3，除此之外還含有Ga2O3及少量Fe2O3、CaO、MgO和SiO2等物質(zhì)。已知從粉煤灰中回收鋁并提取鎵的工藝流程如下所示：

回答下列問題：

（1）焙燒前，應將粉煤灰與純堿粉末充分混合，其原因是____；混合焙燒時，Al2O3、Ga2O3均發(fā)生類似于SiO2的反應，試寫出Ga2O3在此過程中發(fā)生反應的化學方程式：____。

（2）濾渣的成分是____ ；含鋁混合液中除了大量A13+之外，還有Fe3+和少量Mg2+，由混合液制取純凈Al(OH)3的實驗方案是_____。

（3）洗脫液中往往還有少量Fe3+，需要進一步分離。若使Fe3+恰好完全沉淀[c(Fe3+)= l×l0-5mol·L-l]時，Ga3+濃度至少為_____mol·L-l才會開始沉淀。（已知：。）

（4）電解過程中，Ga3+與NaOH溶液反應生成GaO2-，GaO2-在陰極放電，則電解方程式為____；電解過程中需要保持溶液為pH=11以上的原因是 ___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

(1)請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式_______。

(2)d的氫化物的分子構(gòu)型為_____；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的中心原子的雜化形式為____，該分子是______(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是_____（填具體物質(zhì)），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋______

(4)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為______。

②該晶體的密度為______ (用字母表示)。

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