Question

【題目】X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. M、N的簡單離子半徑：r（N-）＞r（M2﹣）

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞X

C. X、Y形成的化合物中只有離子鍵

D. X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：X、Y、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X是O元素；X、M同主族，且M的原子序數(shù)大于X，M是S元素，N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，且原子序數(shù)大于X的短周期元素，則Y是Na元素。A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑：r（N-）< r（M2﹣），A項錯誤；B.非金屬性M(S)<X(Cl)，氫化物穩(wěn)定性：H2S（M）<HCl（X），B項錯誤；C.X、Y形成的化合物為Na2O2或Na2O，Na2O2中既含共價鍵，又含離子鍵，C項錯誤；D.X、Y、N分別為O、Na、Cl，所形成化合物有NaClO4或NaClO，NaClO4的水溶液顯中性，NaClO的水溶液顯堿性，D項正確；答案選D。