【題目】下列說法正確的是

A. 0.1 mol H2中含有的分子數(shù)為6.02×1022

B. 24 g Mg變成Mg2＋時失去的電子數(shù)為6.02×1023

C. 1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－數(shù)為6.02×1023

D. 常溫常壓下，11.2 L O2中含有的原子數(shù)為6.02×1023

【答案】A

【解析】

A. 0.1 mol H2中含有的分子數(shù)為0.1 mol6.02×1023mol-1=6.02×1022,選項A正確；

B．24 g Mg ，即1mol金屬鎂轉移2mol電子，1molMg變成Mg2+時失去的電子數(shù)N=n×NA=2×6.02×1023，選項B錯誤；

C. 1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－數(shù)為2×6.02×1023，選項C錯誤；

D. O2不是在標準狀況下， 11.2L不是0.5mol，含有的原子數(shù)不為6.02×1023，選項D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 在標準狀況下，11.2L HF含有的分子數(shù)目為0.5NA

B. 高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子

C. 常溫下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA

D. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min后該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷錯誤的是（ ）

A. x＝1 B. 2 min內A的反應速率為0.3 mol·L－1·min－1

C. B的轉化率為40% D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準（GB2760－2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。

Ⅰ.定性實驗方案如下：

（1）將SO2通入水中形成SO2 ─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為_______________。

（2）利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3。設計如下實驗：

實驗結論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：_________________________。

Ⅱ.定量實驗方案如下（部分裝置和操作略）：

（3）儀器A的名稱是________________。

（4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為______________。

（5）除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標準溶液進行滴定， 除去H2O2的方法是__________。

（6）步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為__________g/L。該測定結果比實際值偏高，分析原因________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：

根據(jù)以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是

A.該“84消毒液”的物質的量濃度約為4.0mol·L-1

B.一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8L的CO2(標準狀況)而完全變質

C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L-1

D.參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25% NaClO的消毒液，需要稱量的NaClO固體質量為149g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲用下列裝置制取純凈FeCl3固體。其中A是Cl2的發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)，F為干燥的空廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：

(1)該裝置中有一明顯錯誤是____________（填字母）。

(2)D中所裝試劑為_____________，C裝置的作用是___________________。

(3)A中發(fā)生反應的化學方程式是__________________，G中發(fā)生反應的離子方程式是________________。

(4)若用100mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2充分反應，生成的Cl2體積(標準狀況)________(填“大于”“小于”或“等于”)6.72 L。

(5)用所制取的FeCl3固體制成Fe(OH)3膠體，區(qū)分膠體和溶液常用________，分離膠體和溶液常用的方法叫_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠排放的污水中含有FeSO4、CuSO4兩種物質。甲、乙、丙三位學生分別設計了從該污水中回收純凈金屬銅的方案（如圖所示)。

（1）甲、乙、丙提出的實驗方案能否得到純凈的金屬銅？

甲___，乙___，丙___。（填“能”或“不能”)

（2）在丙同學進行的“酸溶”操作中，加入的酸是___(填“稀鹽酸”或“稀硫酸“)。合并的濾液中的主要溶質是___。

（3）丙同學的方案中，過程①加入過量的鐵粉時發(fā)生反應的化學方程式為___。

（4）操作一、二、三的名稱是___，該操作中需使用的玻璃儀器有___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F的基態(tài)原子中有4個未成對電子。

（1）基態(tài)的F3＋核外電子排布式是____________________________________________。

（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是______________。

（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100 ℃左右時升華，它的晶體類型是______________；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是____________________。

（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是______________________________________________________________。

（5）化合物EF[F(AB)6]是一種藍色晶體，下圖表示其晶胞的(E＋未畫出)。該藍色晶體的一個晶胞中E＋的個數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要450mL 1mol/L的硫酸，現(xiàn)用密度為1.84g/㎝3，溶質的質量分數(shù)98%的濃硫酸來配制，有關說法正確的是（設NA阿伏加德羅常數(shù)的值）

A. 配制溶液時需的儀器只需要500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒

B. 配制溶液定容時，仰視讀數(shù)會使溶液的實際濃度偏大

C. 65克單質鋅與一定量的該濃硫酸完全反應，生成的氣體質量可能為32克

D. 配制該溶液所需濃硫酸體積為24mL

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