向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與pH變化情況正確的是  

 



【知識點】本題考查化學反應與圖像問題相關(guān)知識

【答案解析】A 解析：向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴Ba(OH)2溶液，SO42-與Ba2+立即產(chǎn)生沉淀，H+與OH-反應生成水，當H+反應完，SO42-還剩一半繼續(xù)與Ba2+產(chǎn)生沉淀。所以選A.

【思路點撥】本題考查化學反應與圖像問題相關(guān)知識,難度中等。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙三種元素均位于第三周期，其原子序數(shù)逐漸增大，甲的最高價氧化物對應的水化物是強堿，乙是地殼中含量最多的金屬元素，丙是本周期中原子半徑最小的元素。下列說法不正確的是

A.甲是第IA元素，丙是第VIIA元素            

B.甲、丙形成的化合物是離子化合物 

C.乙的最高價氧化物是兩性氧化物              

D.丙是元素周期表中非金屬性最強的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是 (　　)

選項

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式

A

NH、Fe2＋、SO

少量Ba(OH)2溶液

2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O

B

Mg2＋、HCO、Cl－

過量NaOH溶液

Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO

C

K＋、NH3·H2O、CO

通入少量CO2

2OH－＋CO2===CO＋H2O

D

Fe2＋、NO、HSO

NaHSO4溶液

HSO＋H＋===SO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：還原性強弱：I— ＞Fe2+。往100 mL碘化亞鐵

溶液中緩慢通入3.36 L(標準狀況)氯氣，反應完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為      

A．1.1mol·L-1     B．1.5mol·L-1        C．1.2mol·L-1         D．1.0mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳。

（1）化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2－，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應：

①     Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni  +       H2PO3－+     

② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑

請配平反應式①。

（2）反應式①中還原劑是        ，被還原元素是         。

（3）反應②中，若生成1 mol H2PO3-，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol。

（4）從二個反應分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時有    mol H2PO3－生成。

（5）完成下列各小題中的化學反應方程式：

堿金屬與O2反應生成氧化物較復雜，有普通氧化物（如K2O）過氧化物（如K2O2）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學反應方程式：

①鈉與過氧化鈉反應                   

②鉀還原硝酸鉀，同時還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                       

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科目：高中化學 來源： 題型：


向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴Ba(OH)2

溶液，隨著Ba(OH)2溶液的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與pH變化情況正確的是                          (        )

 


   

A
 
 


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科目：高中化學 來源： 題型：


化學上用“示蹤原子法”來判斷反應的歷程，下列用“示蹤原子

法”表示的化學方程式正確的是 (　　)

A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O

B．CH3COOH＋C2H518OH→CH3COOCH2CH3＋H218O

C．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑

D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸(主要成分為鹽酸)。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：

(1)試劑1是________，試劑2是________，加入新制氯水所發(fā)生的離子反應方程式是______________________。

(2)該同學猜想紅色溶液退色的原因是溶液中的Fe3＋被還原為Fe2＋，你認為該同學的猜想合理嗎？________，理由是________________________；請設(shè)計一個簡單的實驗加以驗證________________________________________________________________________。

(3)該藥品須密封保存，若表面出現(xiàn)顏色變化，說明部分Fe2＋已變成Fe3＋。藥品中經(jīng)常放入維生素C，可以延長保質(zhì)期。請你解釋原因______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


由A、B兩容器(如圖所示)，A容器固定，B容器可變。一定溫度下，在A中加2 mol N2、3 mol H2發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為n。

                       

(1)相同溫度下，在B中充入4 mol N2、6 mol H2，當B的壓強與A的壓強相等，B中反應達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量________2n(填“>”、“<”或“＝”)；當B的體積與A的體積相等，B中反應達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量______2n(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)相同溫度下，保持B的容積為A的一半，并加入1 mol NH3，要使B中反應達到平衡時各物質(zhì)的量分別與上述A容器中平衡時相同，則起始時應加入______mol N2和______mol H2。

　

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