7.下列實(shí)驗(yàn)操作的先后順序的說(shuō)法正確的是(  )
①加熱試管時(shí),先均勻加熱,后局部加熱;
②用排水法收集氣體時(shí),先移出導(dǎo)管后撤酒精燈;
③制取氣體物質(zhì)時(shí),先檢查裝置氣密性后裝藥品;
④使用分液漏斗前,先檢查是否漏水后使用;
⑤用PH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿度時(shí),先用蒸餾水將試紙濕潤(rùn)然后檢驗(yàn);
⑥使用托盤天平時(shí),要先調(diào)零后稱量;
⑦做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí),先通H2后加熱CuO;反應(yīng)完畢后,先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2
A.全部正確B.除②以外C.除④以外D.除⑤以外

分析 ①先均勻加熱,后局部加熱可防止試管局部過(guò)熱而炸裂;
②要先撤出導(dǎo)管,然后熄滅酒精燈,以免引起倒吸;
③先檢查裝置的氣密性,否則會(huì)造成藥品的浪費(fèi);
④分液漏斗的活塞容易出現(xiàn)漏液現(xiàn)象;
⑤pH試紙用水潤(rùn)濕相當(dāng)于稀釋了被測(cè)溶液;
⑥必須先調(diào)零,否則可能引起實(shí)驗(yàn)誤差;
⑦H2還原CuO時(shí)要先通H2,排凈系統(tǒng)內(nèi)的空氣.

解答 解:①加熱試管時(shí),先均勻加熱,后局部加熱可防止試管局部過(guò)熱而炸裂,故①正確;
②用排水法收集氣體時(shí),要先撤出導(dǎo)管,然后熄滅酒精燈,以免引起倒吸,故②正確;
③制取氣體物質(zhì)時(shí),要先檢查裝置的氣密性,否則會(huì)造成藥品的浪費(fèi),故③正確;
④分液漏斗的活塞容易出現(xiàn)漏液現(xiàn)象,使用前必須檢查是否漏水,故④正確;
⑤pH試紙用水潤(rùn)濕相當(dāng)于稀釋了被測(cè)溶液,使測(cè)得的pH值不準(zhǔn)確,故⑤錯(cuò)誤;
⑥使用托盤天平時(shí),必須先調(diào)零,否則可能引起實(shí)驗(yàn)誤差,故⑥正確;
⑦H2還原CuO時(shí)要先通H2,排凈系統(tǒng)內(nèi)的空氣,若先加熱再通H2會(huì)引起爆炸,實(shí)驗(yàn)完畢后仍需通H2以待試管冷卻,若立即停止通H2,會(huì)引起氧化,故⑦正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)儀器的使用,難度不大,熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的前四個(gè)周期的元素,其中有兩種是常見(jiàn)金屬元素.其相關(guān)信息如表:
元素相關(guān)信息
   XX一種核素在考古時(shí)常用來(lái)堅(jiān)定一些文物的年代
   YY基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等
   ZZ是所在周期的單核離子中半徑最小
   WW的單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”常用做半導(dǎo)體材料
   TT有多種氧化物,其中一種純凈的氧化物可用來(lái)作錄音磁帶和
電訊器材的原材料
(1)X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O>C>Al(用元素符號(hào)表示,下同);在H-X、H-Y兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較大的是H-O.
(2)T2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6;T的單質(zhì)在高溫下與Y的氫化物反應(yīng),其化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2;工業(yè)上用W的氧化物與X的單質(zhì)高溫下反應(yīng)制得W單質(zhì)的粗產(chǎn)品,其化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(3)兩種氫化物X2H2和H2Y2中沸點(diǎn)較高的是H2O2,兩者沸點(diǎn)相差很大的原因是H2O2分子之間存在氫鍵,而C2H2分子之間為范德華力.
(4)在25℃、101kPa下,已知W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物在Y的氣態(tài)單質(zhì)中完全燃燒,恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài),平均每消耗4gW穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物放熱190.0KJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1520kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列反應(yīng)或過(guò)程需要吸收能量的是( 。
A.H+H→H-HB.H-Cl→H+Cl
C.Mg+2HCl=MgCl2+H2D.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.在復(fù)雜的混合體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題,下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是( 。
A.在含有FeBr2、FeI2的溶液中,緩慢通入氯氣:I-、Br-、Fe2+
B.在含有Ag+、Fe3+、Cu2+ 的溶液中加入鋅粉:Ag+、Cu2+、Fe3+
C.在含有NH4 +、H+、Al3+ 的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:H+、Al3+、NH4 +、Al(OH)3
D.在含有Ca(OH)2、NaOH的溶液中,緩慢通入CO2:NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn).

(1)根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成乙中品紅溶液褪色;根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成甲中溶液顯藍(lán)色;寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑.
(2)裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花,棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液,其作用是尾氣吸收,防止二氧化硫污染環(huán)境.
(3)下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確有余酸的是AD (填寫字母編號(hào),有幾個(gè)寫幾個(gè),多寫或?qū)戝e(cuò)0分).
A.鐵粉    B.BaCl2溶液    C.銀粉     D. Na2CO3溶液
(4)實(shí)驗(yàn)完畢后,取少量乙試管中溶液于試管中加熱,現(xiàn)象是由無(wú)色變紅色;原因是二氧化硫漂白時(shí)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.在海水的綜合利用中,海水提溴工業(yè)是一個(gè)重要組成部分,其中一種提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中,通入足量氯氣,然后使生成的溴與吸收劑SO2 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集溴元素的目的.在有關(guān)上述工藝流程的以下化學(xué)用語(yǔ)中,錯(cuò)誤的是( 。
A.用電子式表示氫溴酸的形成過(guò)程為:
B.海水中Br-的電子式為:
C.海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.已知25℃時(shí)Agl飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10-6mol/L,AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10-6mol/L.若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是( 。
A.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-B.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-
C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-D.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=(Cl-)+c(I-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.X+和Y2-具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是( 。
A.X的原子序數(shù)比Y的小B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大
C.X和Y原子的電子層數(shù)相等D.X的原子半徑比Y的大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.在一定的氯化鋇溶液中,逐滴加入密度為1.40g/cm3的硫酸溶液,直到反應(yīng)完全為止,這時(shí)所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液質(zhì)量相等,則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.601mol/L.

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同步練習(xí)冊(cè)答案