下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、Ca（OH）2濁液與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B、稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．Ca（OH）2濁液用化學(xué)式；
B．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
C．不遵循電荷守恒；
D．醋酸為弱酸，應(yīng)該保留分子式，碳酸鈣為難溶物，應(yīng)該保留化學(xué)式．
解答： 解：A．Ca（OH）2濁液用化學(xué)式，離子方程式：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O，故A正確；
B．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸為弱電解質(zhì)，需要保留分子式，碳酸鈣為難溶物，需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，本題中關(guān)鍵是分析各選項(xiàng)的平均是否合理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO42-的離子個(gè)數(shù)比為
 

（2）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，回答下列問題：
①該反應(yīng)中的氧化劑是
 
．
②用單線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向
 
．
③若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（3）鎂、鋁合金3g與100mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

劇毒的氰化物可與堿發(fā)生反應(yīng)2CN-+8OH-+5C12═2CO2+N2+10C1-+4H2O下列判斷正確的是（　�。�
A、當(dāng)有0.2 mol CO2生成時(shí)，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加l mol
B、該反應(yīng)中，每有2mol CN-反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為10 mol
C、上述反應(yīng)中的還原劑是OH-
D、還原性：Cl-＞CN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量的O2和O3，所含分子數(shù)目之比為
 
，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、阿伏加德羅常數(shù)NA是0.012 kg C-12中所含的原子數(shù)
B、1 g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA
C、22.4 L H2O分子中氫原子與氧原子個(gè)數(shù)比為2：1
D、1 mol?L-1 NaOH溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常用食醋除去水壺中的水垢，以氫氧化鎂為例，表明反應(yīng)原理（用離子方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一儲(chǔ)氣瓶真空時(shí)質(zhì)量為500g．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，充滿氧氣后質(zhì)量為508g，裝滿某氣體X后總質(zhì)量為511g．則
（1）該儲(chǔ)氣瓶的體積為
 
L？
（2）X的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工業(yè)廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-，還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-．若取這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2）可設(shè)計(jì)如下流程：

可供試劑a、b的選擇試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、H2O2、KMnO4（H+）溶液、稀HNO3．
（1）試劑a應(yīng)該選用
 
；
（2）操作①、②、③、④、⑤的名稱是
 
（選填字母編號(hào)）．
a．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
b．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
c．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
d．萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
（3）除去無色液體I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出b所代表的試劑，按滴加順序依次是
 
（填寫化學(xué)式）．
（4）調(diào)節(jié)pH的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

武穴市擁有較豐富的大理石礦產(chǎn)資源，但原生礦的純度較低．武穴大理石含有的雜質(zhì)主要是Fe2O3、Al2O3、SiO2．以下是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的制取純凈CaCO3粉末的實(shí)驗(yàn)步驟（假設(shè)每步反應(yīng)均完全進(jìn)行），請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出武穴大理石與硝酸反應(yīng)的離子方程式（任寫一個(gè)）
 
．
（2）固體殘?jiān)麬的化學(xué)式為
 
．
（3）試劑B的作用是使濾液A中的Fe3+、Al3+盡可能沉淀完全，則試劑B可以是
 
．
A．NaOH溶液   B．稀氨水    C．NaHCO3溶液   D．Na2CO3溶液
（4）檢驗(yàn)濾液B中是否含有Fe3+的方法是
 
．
（5）濾液C的主要溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
．

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