Question

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1．0 mol A和1．0 mol B，反應A(g)＋B(g) C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A．反應在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉化率大于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v(正)<v(逆)

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、反應在前5 s的平均速率v(A)＝0．015 mol·L－1·s－1，A錯；B、原平衡A物質的量濃度為（1-08）÷2=0．1 mol·L－1，而升高溫度，平衡時c(A)＝0．41 mol·L－1說明升高溫度反應是向逆反應方向移動即正反應方向為放熱反應，B錯；C、相同溫度下，起始時向容器中充入2．0 mol C，達到平衡時，C的轉化率變小，C錯；D、假設是等效平衡則轉化為C的物質的量為0．20 mol ，相等于在原平衡中多加了0．8molC,平衡向逆反應方向移動，D正確；所以答案選D

考點：考查化學平衡移動的相關知識點。