4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是BE（填序號(hào)）
A．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
B．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小
C．在50mL量筒中配制0.1mo1•L-1碳酸鈉溶液
D．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，所配溶液濃度偏小
E．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火．

分析 A．中和滴定實(shí)驗(yàn)中用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大；
B．濕潤(rùn)的pH值試紙可以稀釋堿液；
C．量筒只能用于量取溶液，不能配制溶液；
D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏��；
E．根據(jù)鈉的性質(zhì)分析，能和水、氧氣反應(yīng)．

解答 解：A．中和滴定實(shí)驗(yàn)中用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，可知C（待測(cè)）偏大，故A錯(cuò)誤；
B．濕潤(rùn)的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子根據(jù)減小，測(cè)定的溶液堿性減弱，測(cè)定值偏小，故B正確；
C．量筒只能用于量取溶液，不能配制溶液，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用容量瓶，故C錯(cuò)誤；
D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液的濃度偏大，故D錯(cuò)誤；
E．鈉性質(zhì)很活潑，能和水、氧氣反應(yīng)，所以為防止鈉燃燒，必須隔絕空氣和水，一般用細(xì)沙覆蓋滅火，故E正確；
故答案為：BE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．Ⅰ．由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具．
（1）苯乙烯的分子式為C8H8．
（2）苯乙烯制取聚苯乙烯的化學(xué)方程式為．
Ⅱ．聚苯乙烯塑料性質(zhì)穩(wěn)定，會(huì)造成嚴(yán)重的“白色污染”．為此人們開(kāi)發(fā)出一種聚乳酸塑料來(lái)替代聚苯乙烯．聚乳酸合成過(guò)程如下：

（3）淀粉和纖維素的分子式均可表示為（C6H10O5）n，下列關(guān)于淀粉和纖維素的說(shuō)法正確的是B
A．互為同分異構(gòu)體                          B．水解最終產(chǎn)物相同
C．纖維素是純凈物                          D．均是高分子化合物
（4）乳酸分子在所含官能團(tuán)有羥基和羧基（填名稱(chēng)）．
（5）根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷聚乳酸可能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是水解反應(yīng)或氧化反應(yīng)或取代反應(yīng)，并據(jù)此說(shuō)明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好處是聚乳酸可發(fā)生降解反應(yīng)生成無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，環(huán)保無(wú)污染．
（6）乳酸與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
選項(xiàng) A B C D
 中心原子所在族ⅣA族ⅤA族ⅣA族ⅥA族
 分子通式 AB4 AB3 AB2 AB2
 立體構(gòu)型 正四面體形 平面三角形 直線(xiàn)形 V形
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某硅鐵礦中主要含Si02、Fe304、Al203、Cu0．某工廠用它為原料進(jìn)行綜合應(yīng)用來(lái)制取硅膠、鐵紅、鋁、膽礬晶體，設(shè)計(jì)如圖工業(yè)流程圖：

已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2完全沉淀的PH分別為9.6、3.7、9.4．
（1）堿浸時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、Si02+2OH-=Si032-+H2O
（2）為提高堿浸的浸出率，可采取的方法有將礦石粉碎改用熱的堿液增大堿的濃度等．（填兩種即可）
（3）溶液3中加H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+以便沉淀完全．對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（4）Z試劑可以選用下列的bcd（填字母）
a．Cu    b．CuO    c．Cu（OH）2    d．CuCO3
（5）由溶液4制取產(chǎn)品3還要先加熱到B（填字母）時(shí)，停止加熱、冷卻結(jié)晶．
A．沸騰    B．液體表面出現(xiàn)晶膜   C．析出大量晶體    D．快蒸干，還有少量液體
（6）判斷固體4對(duì)應(yīng)的元素沉淀完全的方法是：取少量溶液4加KSCN溶液不出現(xiàn)紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．液氯不導(dǎo)電是非電解質(zhì)，氯水能導(dǎo)電是強(qiáng)電解質(zhì)
B．在常溫常壓下，11.2升氯氣所含的原子數(shù)目為NA
C．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣
D．1mol氯氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列判斷合理的是（　�。�
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑥SO2、NO2均與H2O反應(yīng)，故均屬于酸性氧化物．
A．②⑥B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在由水電離出的c（H+）=1×10-12的溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、K+、CO32-、Cl-B．Fe3+、K+、SCN-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、S2-、Cl-D．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是（　�。�
A．碘化鉀B．氯化鈉C．金剛石D．干冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程，一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為：NO${\;}_{3}^{-}$+4H++3e-═NO↑+2H2O．
下列四種物質(zhì)：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過(guò)程發(fā)生．
（1）被還原的元素是N；還原劑是KI．
（2）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)方程式：6KI+8HNO3=6KNO3+NO↑+3I2+4H2O
（3）反應(yīng)生成0.3mol H2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.45NA．

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