下列離子方程式正確的是
A．把少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-＝ 2HClO+CaSO3↓
B．足量鐵屑溶于稀硫酸：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O
D．鋁片溶于燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
D

試題分析：A、SO2具有還原性，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣和氯化氫，離子方程式為SO2+H2O+Ca2++ClO- ＝2H＋＋Cl－＋CaSO4↓,A不正確；B、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成物是硫酸亞鐵和氫氣，即離子方程式為Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑，B不正確；C、燒堿過(guò)量，則碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液生成物是碳酸鈣白色沉淀、碳酸鈉和水，即離子方程式為Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-＝CO32-＋2H2O＋CaCO3↓，C不正確；D、鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，D正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．AlCl3溶液中加入過(guò)量Na2O反應(yīng)：3Na2O+3H2O+2Al3+=2Al(OH)3↓+6Na+
B．澄清石灰水中通入過(guò)量HCl：OH-+H+=+H2O
C．過(guò)氧化鈉與冷水反應(yīng)：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑
D．H2SO4與Ba(OH)2混合：SO42－+Ba2++H++OH－=BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表達(dá)正確的是
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
B．小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3＋+2 Br2 + 6Cl－
D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A．向0.1mol/L的Na2S溶液中加入
B．碳酸鈉溶液顯堿性的原因：
C．二氧化硫通入氯化鐵溶液：
D．用醋酸清洗盛放石灰水試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)的白色固體：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)離子方程式正確的是
A．過(guò)量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
B．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
C．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O
D．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)下列事實(shí)的解釋，反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是
A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
B．工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3＋+Cu=Fe2++Cu2+
C．酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－
D．食醋浸泡有水垢的暖壺或水壺，清除其中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，符合圖像的一組是

 
X
Y
A
AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3
NaOH
B
Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4
Ba(OH)2
C
NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl
NaOH
D
NaAlO2、氨水、NaOH
H2SO4
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．在澄清石灰水中加入少量小蘇打：Ca2++CH－+HCO3－CaCO3↓+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
C．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2OSO32－+2HClO
D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL濃度為1mol·L－1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl23Fe3++6Cl－+2Br2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。
Ⅰ．工業(yè)上以重晶石（主要成分BaSO4）為原料制備BaCl2，其工藝流程示意圖如下：

某研究小組查閱資料得：
BaSO4（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1      ①
BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1      ②
（1）用過(guò)量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉。該反應(yīng)的離子方程式是         。
（2）反應(yīng)C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H=           。
（3）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的有兩個(gè)
①?gòu)脑辖嵌瓤矗?u>                           ；
②從能量角度看，①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。
（4）該小組同學(xué)想對(duì)BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做進(jìn)一步研究，查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時(shí)BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

該小組同學(xué)提出以下四種觀點(diǎn)：
①當(dāng)向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全，則此時(shí)SO42-在溶液中的濃度為0
②加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
③通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
④d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
其中正確的是   （填序號(hào)）。
Ⅱ．某燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2═2H2O。

請(qǐng)回答：
（5）H+由   極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到另一極（填a或者b）。
（6）b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是                  。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案