Question

標準狀況下1體積水里溶解了265體積HCl，所得鹽酸的密度為1.15g/cm³，計算：
（1）該鹽酸的物質的量濃度（保留兩位有效數(shù)字）；
（2）取上述鹽酸10.0mL加水稀釋到15.7mL，鹽酸的密度下降至1.10g/cm³，求稀釋后鹽酸中HCl的質量分數(shù)（保留兩位有效數(shù)字）．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：（1）假設水為1L，則HCl為265L，根據(jù)n=

V

Vm

計算HCl的質量以及物質的量，進而計算溶液的體積，可計算物質的量濃度；
（2）取上述鹽酸10.0mL加水稀釋到15.7mL，可知溶質的質量，結合密度可知稀釋后溶液的質量，則計算稀釋后鹽酸中HCl的質量分數(shù)．

解答： 解：（1）假設水為1L，則HCl為265L，n（HCl）=

265L

22.4L/mol

=11.83mol，m（HCl）=11.83mol×36.5g/mol=431.8g，
1L水的質量為1000g，
則所得鹽酸體積為

1000g+431.8g

1.15g/mL

=1245mL=1.245L，
該鹽酸的物質的量濃度為

11.83mol

1.245L

=9.50mol/L，
答：該鹽酸的物質的量濃度為9.50mol/L；
（2）取上述鹽酸10.0mL，含有n（HCl）=0.01L×9.50mol/L=0.095mol，m（HCl）=0.095mol×36.5g=3.47g，
溶液的質量為15.7mL×1.10g/mL=17.27g，
則稀釋后鹽酸中HCl的質量分數(shù)為

3.47g

17.27g

×100%=20%，
答：稀釋后鹽酸中HCl的質量分數(shù)為20%．

點評：本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，為解答該題的關鍵，難度不大．