19．甲烷在一定條件下可生成以下微粒：
A． 碳正離子（CH3+ ）               B．碳負離子（CH3-）
C． 甲基 （-CH3）                 D．碳烯 （：CH2）
①四種微粒中，鍵角為120°的是A（填序號）．
②碳負離子（CH3-）的空間構(gòu)型為三角錐形，與CH3-互為等電子體的一種分子
是NH3（填化學(xué)式）

分析 ①根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式和微粒空間構(gòu)型來判斷；
②碳負離子（CH3-）含有3個σ鍵，1對孤電子對，從而確定分子構(gòu)型；原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相同的微�；榈入娮芋w．

解答 解：①A．碳正離子（CH3+）含有3個σ鍵，沒有孤電子對，碳原子雜化方式是sp2，為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，故A正確；
B．碳負離子（CH3-）含有3個σ鍵，1對孤電子對，碳原子雜化方式是sp3，為三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角為不是120°，故B錯誤；
C．甲基（-CH3）含有3個σ鍵，1個孤電子，碳原子雜化方式是sp3，為三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角為不是120°，故C錯誤；
D．碳烯（：CH2）含有2個σ鍵，1對孤電子對，碳原子雜化方式是sp2，為平面三角形結(jié)構(gòu)，由于孤電子對斥力大，鍵角為不是120°，故D錯誤；
故選A；
②碳負離子（CH3-）含有3個σ鍵，1對孤電子對，碳原子雜化方式是sp3，為三角錐形結(jié)構(gòu)；CH3-原子個數(shù)為4、價電子數(shù)為8，則與CH3-互為等電子體的一種分子是NH3，故答案為：三角錐形；NH3．

點評 本題考查了微�？臻g構(gòu)型及原子雜化方式，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，難點的孤電子對個數(shù)的計算方法，為�？疾辄c，要熟練掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有以下反應(yīng)方程式：
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O                     B.2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O   D.2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2
E．H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2                  F．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是BE；
（2）同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)CE；
（3）不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)F；
（4）所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．
I．高鐵酸鉀（ K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中．如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3↓+5OH-；若維持電流強度為1A，電池工作10min，理論消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向右移動（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動（填“左”或“右”）．
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有使用時間長、工作電壓穩(wěn)定．
Ⅱ．工業(yè)上濕法制備K2FeO4的工藝流程如圖3．

（4）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，其中氧化劑是NaClO（填化學(xué)式）．
（5）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出
（6）已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/Ll00mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5mL2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列四種烴的命名不正確的是（　�。�
A．2-甲基-3-己炔B．2-甲基丙烷C．3-甲基-2-丁烯D．2-甲基-2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．2013年，“霧霾”成為年度關(guān)鍵詞．近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題．霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物三項組成．
（1）機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學(xué)方程式：2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2
（2）我國北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應(yīng)為：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+110.5kJ•mol-1
③C （s）+O2（g）?CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
則△H=-746.5kJ•mol-1．
（3）燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4～7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4．Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應(yīng)用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上．這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一．請寫出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
（4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如圖所示：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{C}^{2}（S{O}_{3}）}{{C}^{2}（S{O}_{2}）×C（{O}_{2}）}$
②圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為45%
③計算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中B點的壓強平衡常數(shù)K=24300（MPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
④若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1＜T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C點的正反應(yīng)速率vc（正）與A點的逆反應(yīng)速率vA（逆）的大小關(guān)系為vc（正）＞vA（逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．如圖所示與對應(yīng)的敘述一致的是（　�。�
A．
在新型催化劑作用下利用太陽能使水分解的能量變化曲線
B．
KNO3溶解度曲線，α點所示溶液為50℃時的不飽和溶液
C．
常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系
D．
10ml 0.01ml/L KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化（Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，B 的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D 原子有2 個未成對電子．A、B、D 三種元素組成的一種化合物M 是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E 是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A 原子相同，其余各層電子均充滿．
請回答下列問題（用元素符號或化學(xué)式表示）：
（1）元素B、C、D 的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（2）M 分子中B 原子軌道的雜化類型為sp2．
（3）E 的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，如圖1是由D、E 形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體1 個晶胞中陽離子的個數(shù)為4．

（4）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是NH3分子間能形成氫鍵．
（5）寫出與BD2互為等電子體的C3-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]-．
（6）微生物燃料電池是一種利用微生物將有機物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置．最早用于有機廢水處理，圖2是利用微生物燃料電池處理含M 廢水的裝置，其中3 是質(zhì)子交換膜．負極所在的左室中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+．
（7）鐵粉和E 單質(zhì)粉末的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標準狀況下生成NO 的體積和剩余金屬的質(zhì)量如表（假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．則稀硝酸的濃度為4mol/L．
編號①②③④
稀硝酸的體積/mL100200300400
剩余金屬的質(zhì)量/g18.09.600
NO 的體積/mL224044806720V

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．鐵粉與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+2Ag+═Fe2++2Ag
C．氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O
B．三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C．用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
D．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體：2AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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同步練習(xí)冊答案