【題目】磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的兩種方法�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

I．直接法

（1）氣體X 為_______（填化學(xué)式）。

（2）寫(xiě)出“轉(zhuǎn)化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

（3）濾液①中加入甲醇的作用是_____________。

（4）操作I 為__________。

II．電解法

電解法制取KH2PO4 的原理如圖所示，一定條件下，還可得到NaClO3

（5）在_____室（填標(biāo)號(hào)）可得到KH2PO4；寫(xiě)出產(chǎn)生ClO3-的電極反應(yīng)式_____________。

III．純度分析

測(cè)定產(chǎn)品純度的反應(yīng)原理為KH2PO4＋NaOH＝KNaHPO4＋H2O

（6）取產(chǎn)品3.00 g，加入15 mL 蒸餾水溶解，加入指示劑，用0.5000 mol·L-1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗40.00 mL，該產(chǎn)品的純度為________（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

【答案】HCl Ca3(PO4)2＋4H+＋3SO42-=2H2PO4-＋3CaSO4 促進(jìn)KH2PO4析出 蒸餾 C Cl-＋6OH--6e-＝ClO3-＋3H2O 90.7%

【解析】

（1）KCl和濃硫酸加熱反應(yīng)生成HCl氣體，故答案為：HCl。

（2）KHSO4溶液和Ca3(PO4)2反應(yīng)的離子方程式為Ca3(PO4)2＋4H+＋3SO42-=2H2PO4-＋3CaSO4，故答案為：Ca3(PO4)2＋4H+＋3SO42-=2H2PO4-＋3CaSO4。

（3）濾液①是KH2PO4和K2SO4溶液，加入甲醇的作用是促進(jìn)KH2PO4析出，故答案為：促進(jìn)KH2PO4析出。

（4）濾液②是甲醇和K2SO4的混合液，分離它們采用蒸餾操作，故答案為：蒸餾。

（5）在C室可得到KH2PO4；產(chǎn)生ClO3-的電極反應(yīng)式為：Cl-＋6OH-―6e-＝ClO3-＋3H2O，故答案為：C；Cl-＋6OH-―6e-＝ClO3-＋3H2O。

（6）KH2PO4＋NaOH＝KNaHPO4＋H2O，NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol，所以反應(yīng)的KH2PO4為0.02mol，質(zhì)量為0.02mol×136g/mol=2.72g，產(chǎn)品的純度為(2.72g/3g)×100％≈90.7%，故答案為：90.7%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是

A. 等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1:2:3

B. 150 mL 1mol·L－1的氯化鉀溶液中的c(Cl－)與50 mL 1 mol·L－1的氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等

C. 20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L－1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

D. 20℃時(shí)，100 g水可溶解34.2g KCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述正確的是

A.凡是含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B.凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C.凡是非金屬單質(zhì)一定含有共價(jià)鍵

D.凡是含氧酸都是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求表達(dá)下列有機(jī)物

(1)的系統(tǒng)命名：________________________

(2)CH3CH2CH2OH的系統(tǒng)命名:_______________________________

(3)用甲苯與濃硝酸和濃硫酸制得的烈性炸藥TNT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: _________________

(4)乙炔的電子式:_________________________

(5)利用芳香化合物A合成D的路線示意圖如下：

寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1 mol SiO2晶體中，含有 SiO鍵的數(shù)目為2 NA

B. 16.8 g鐵粉與足量高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8 NA

C. 1 mol·L1AlCl3溶液中，含有Cl的數(shù)目為3 NA

D. 18 g D2O和H2O的混合物中，含有的中子數(shù)為9 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO 還原脫硝技術(shù)可有效降低煙氣中的NOx的排放量�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

I．CO 還原NO 的脫硝反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H

（1）已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1

N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1

脫硝反應(yīng)△H=____________ ，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行的傾向很大，其原因是_____________，有利于提高NO 平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____________________（寫(xiě)出兩條）。

（2）以Mn3O4 為脫硝反應(yīng)的催化劑，研究者提出如下反應(yīng)歷程，將歷程補(bǔ)充完整。

第一步：____________________；

第二步：3MnO2＋2CO＝Mn3O4＋2CO2

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的CO 和NO 混合氣體，加入Mn3O4 發(fā)生脫硝反應(yīng)，t0 時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中CO2 的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。

①比較大小：a處v 正________b 處v 逆（填“＞”、“＜”或“=”）

②NO 的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

II．T ℃時(shí)，在剛性反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)，化學(xué)反應(yīng)速率v =kPm(CO)Pn( NO2)，k 為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)。研究表明，該溫度下反應(yīng)物的分壓與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系如下表所示：

（4）若反應(yīng)初始時(shí)P(CO)=P(NO2)=a kPa，反應(yīng)t min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得體系中P(NO)=b kPa，則此時(shí)v =___________ kPa·s-1（用含有a和b的代數(shù)式表示，下同），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_____（Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）碳能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物CO(NH2)2，該分子中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________，其中C原子的雜化方式為__________，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是_______________。

（2）CO是碳元素的常見(jiàn)氧化物，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為_______；CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物，如Ni(CO)4，寫(xiě)出基態(tài)Ni原子的電子排布式__________。

（3）碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見(jiàn)結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式可表示為__________

（4）圖②為碳的一種同素異形體C60分子，每個(gè)C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

（5）圖③為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1/2，0，1/2），C為（1/2，1/2，0）；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為__________。

（6）立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5 pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3（列出計(jì)算式即可，阿伏加徳羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強(qiáng)，苯酚的酸性比碳酸弱。則可以將

轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法是（ ）

①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液③加熱溶液，通入足量的CO2④與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3

A. ①②B. ①④C. ②③D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣中CO、氮氧化物(NOx) 嚴(yán)重影響人們的生活和健康，化學(xué)工作者對(duì)氮氧化物的處理做了廣泛而深人的研究。

I.利用甲烷還原NOX

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol ；

②CH4 (g)+4NO(g)=2N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol 。

（1）甲烷真接將NO2 還原為N2的熱化學(xué)方程式為________________________。

（2）在恒容(2L)密閉容器中充入1molCH4和2moINO2進(jìn)行（1）中反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率φ。(CH4)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示。

①若容器中的壓強(qiáng)為p2，y 點(diǎn)； v 正_____V逆(填“大于"“等于“或“小于”)。

②圖中壓強(qiáng)大小P1_______ P2

③X 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____ 。

II.某研究小組以Ag-ZSM-5為催化劑模擬汽車尾氣的處理，實(shí)現(xiàn)NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。同時(shí)利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱NO 和CO。實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖乙所示。

（1）高于773K，NO的轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是______________（填序號(hào)）。

A.平衡常數(shù)變大 B.催化劑的活性降低 C.反應(yīng)活化能增大

（2）為提高汽車尾氣中NO的轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有______。

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