某醋酸溶液與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），混合后溶液顯堿性．下列有關敘述不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A．混合后溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
B．該醋酸溶液中：c（H+）=0.01 mol?L-1
C．該醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol?L-1
D．混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
A．任何溶液都滿足電荷守恒，混合后的溶液中存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故A正確；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，若該醋酸溶液中c（H+）=0.01 mol?L-1，兩種溶液中c（H+）=c（OH-）=0.01mol/L，則醋酸過量，混合后溶液呈酸性，故B錯誤；
C．醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.01 mol?L-1，二者恰好完全反應生成CH3COONa，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，如醋酸濃度稍大于0.01 mol?L-1，溶液仍為堿性，故C正確；
D．溶液中存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），因溶液呈堿性，則有c（OH-）＞c（H+），則c（CH3COO-）＜c（Na+），故D錯誤．
故選BD．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?廣州模擬）某醋酸溶液與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），混合后溶液顯堿性．下列有關敘述不可能出現(xiàn)的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

(13分)按要求完成下列各小題。

(1)用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵

C－C

C－H

H－H

C－O

C=O

H－O

鍵能/kJ·mol-1

348

413

436

358

750

463

計算反應上述反應的焓變△H=_______________________

寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式K=__________________，若升高溫度，則平衡常數(shù)K________(填“增大”或“減小”或“不變”)。該反應的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

(2)在25℃下，向濃度均為0．01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。

（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。）

(3)某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝                。

(4)在25℃時，將cmol·L-1的醋酸溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2008-2009學年廣東省廣州市高三（上）調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某醋酸溶液與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），混合后溶液顯堿性．下列有關敘述不可能出現(xiàn)的是（ ）
A．混合后溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
B．該醋酸溶液中：c（H+）=0.01 mol?L-1
C．該醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol?L-1
D．混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某醋酸溶液與0.01 mol?L－1 NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），混合后溶液顯中性。則下列有關敘述不可能出現(xiàn)的是（    ）

A．混合液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

B．該醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol?L－1

C．該醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol?L－1

D．混合液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.005 mol?L－1

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