5．一定條件下，鈉能跟二氧化碳發(fā)生如下反應(yīng)：4Na+3CO2=2Na2CO3+C．由此反應(yīng)不能說(shuō)明的是（　�。�
A．鈉顯示了強(qiáng)還原性B．二氧化碳是酸性氧化物
C．金屬鈉熔點(diǎn)較低D．二氧化碳也能起助燃作用

分析 A、鈉的化合價(jià)由0升高到+1價(jià)；
B、二氧化碳與鈉反應(yīng)而不是堿反應(yīng)；
C、4Na+3CO2=2Na2CO3+C是化學(xué)變化；
D、4Na+3CO2=2Na2CO3+C此反應(yīng)能發(fā)生，說(shuō)明鈉能在二氧化碳中燃燒．

解答 解：A、鈉的化合價(jià)由0升高到+1價(jià)，則在反應(yīng)中鈉顯示了強(qiáng)還原性，故A正確；
B、二氧化碳與鈉反應(yīng)而不是堿反應(yīng)，只能說(shuō)明二氧化碳具有氧化性，故B錯(cuò)誤；
C、4Na+3CO2=2Na2CO3+C是化學(xué)變化，無(wú)熔點(diǎn)較低無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、4Na+3CO2=2Na2CO3+C此反應(yīng)能發(fā)生，說(shuō)明鈉能在二氧化碳中燃燒，則二氧化碳也能起助燃作用，故D正確；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題是氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)的考查，元素化合價(jià)的升高，說(shuō)明在反應(yīng)中失電子是還原劑，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．嫦娥二號(hào)衛(wèi)星采用“長(zhǎng)三丙火箭”進(jìn)行發(fā)射，其第三級(jí)推進(jìn)器使用的燃料是液態(tài)氫．已知在25℃時(shí)，2g H2（g）與O2（g）完全反應(yīng)生成H2O（g）時(shí)放熱241.8kJ．則下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．H2 （g）的燃燒熱是-241.8 kJ/mol
B．25℃時(shí)，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（1）△H＞-241.8 kJ/mol
C．25℃時(shí)，22.4 L H2完全燃燒生成H2O（g）放出的熱量為241.8 kJ
D．已知H2O（g）═H2O（1）△H=-44 kJ/mol．則H2O （1）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水含有的分子數(shù)為NA
B．0.5mol氫氣中氫原子數(shù)為6NA
C．常溫下5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2與CO的混合氣體含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．硝酸與金屬反應(yīng)往往產(chǎn)生氮氧化物，但是在某些特殊情況則不然．將稀硝酸（HNO3濃度低于2mol•L一1）與過(guò)量金屬鎂緩和反應(yīng)放出一種無(wú)色無(wú)毒氣體A，反應(yīng)完全后向剩余溶液中加人過(guò)量NaOH固體并加熱，放出氣體B，將兩次放出氣體全部收集并混合，用堿石灰干燥后緩慢通過(guò)足量的灼熱氧化銅固體，觀察到固體變紅，將剩余氣體用濃硫酸干燥，最后氣體體積變?yōu)樵瓉?lái)的四分之三，則下列分析正確的是（本題中所有氣體體積均為相同條件下測(cè)得的體積）（　�。�
A．無(wú)色無(wú)毒氣體A為H2
B．最后氣體為NH3
C．在鎂與硝酸反應(yīng)過(guò)程中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1
D．氣體A與氣體B的體積比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．氧化還原反應(yīng)中一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)，如在MnO2+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，HC1既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)還原性，每消耗4mo1 HC1，只有2mol被氧化作還原劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是（　　）
A．H2SB．H2SO4C．HClOD．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知：將a mol Cl2通入含b mol NaOH的溶液中兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3．溫度不同，三者的量也不同．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．改變溫度，當(dāng)產(chǎn)物中NaClO3的物質(zhì)的量最大時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O
B．某溫度下，反應(yīng)后若溶液中c（ClO-）：c（ClO3-）=1：2，發(fā)生的離子反應(yīng)為：7Cl2+14OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$11Cl-+ClO-+2ClO3-+7H2O
C．參加反應(yīng)的Cl2與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系一定是a=0.5b
D．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量可能為b mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列溶液中，加熱后顏色一定變淺的是（　　）
A．稀氨水和酚酞溶液B．溶有SO2的品紅溶液
C．滴有酚酞的氫氧化鈣溶液D．滴有酚酞的Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為1：2．

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