【題目】病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)的水溶液,其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示.利用標(biāo)簽所提供的信息,回答下列問題:
(1)該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;
(2)該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為 . (保留兩位小數(shù))
(3)檢測(cè)人的血液中葡萄糖(簡(jiǎn)稱血糖,相對(duì)分子質(zhì)量為180)的含量,參考指標(biāo)常以兩種計(jì)量單位表示,即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“mmol/L”表示時(shí),人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L之間.如果以“mg/dL”表示,血糖正常值范圍是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在298K時(shí),已知下列物質(zhì)的溶度積
CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S | |
Ksp | 2.3×10-3 | 1.8×10-10 | 1.12×10-12 | 6.3×10-50 |
下列說法正確的是
A. 等體積濃度均為0.02 mol/L的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀
B. 向濃度均為0.01 mol/L的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時(shí),CrO42-先沉淀
C. 在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
CH3COOAg+H++C1-= CH3COOH+AgCl
D. 上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度:c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體,A是密度最小的氣體,B在通常情況下呈黃綠色,把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中,通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成D.把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁.
(1)A、B、C、D的分子式分別為:ABCD .
(2)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式: A與B;B與水;B與NaOH溶液;C與澄清石灰水 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖為一原電池裝置,下列敘述中正確的是
A.該裝置中電子由Zn電極流向Cu電極,溶液中的通過鹽橋移向Zn極
B.將上述裝置中的Zn棒和Cu棒同時(shí)浸入CuSO4溶液,電流表的指針偏轉(zhuǎn)幅度變小,且很快減弱
C.將燒杯內(nèi)溶液對(duì)換,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D.將鹽橋改為銅導(dǎo)線連接兩種溶液,電流由Cu電極移向Zn電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),合理的是( )。
A. 圖①:驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3 B. 圖②:收集CO2或NH3
C. 圖③:分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④:分離C2H5OH與CH3COOC2H5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中,需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. KMnO4→MnCl2 B. Fe→FeCl2 C. CaCO3→CO2 D. CuO→Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)[Zn(NH3)4]SO4配合物的說法不正確的是( )
A. SO42﹣是內(nèi)界 B. 配位數(shù)是4
C. Zn2+是中心離子 D. NH3是配位體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用CO2和H2催化氫化可以制取甲烷。
(1)已知 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH= +44 kJ·mol-1
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
據(jù)此,a=_________;升高溫度,該反應(yīng)的v(逆)_____(填“增大”或“減小”)。
(2)在一定壓強(qiáng)、不同溫度下,兩種催化劑分別催化CO2加氫甲烷化反應(yīng)2h的結(jié)果如圖1所示(一定溫度下僅改變催化劑,其他條件不變):a、b-催化劑I; c、d-催化劑II。甲烷化選擇性:指含碳產(chǎn)物中甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)據(jù)圖1分析:
①催化劑I實(shí)驗(yàn),400 ℃~450℃時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率下降的原因可能為___________(寫1條)。
②催化劑II實(shí)驗(yàn),檢測(cè)密閉容器中產(chǎn)物發(fā)現(xiàn),溫度升高甲烷的選擇性下降是發(fā)生了:CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0。若保持溫度不變,提高甲烷化選擇性可以采取的措施:______________(寫2條)。
(3)下列與甲烷化反應(yīng)有關(guān)的描述中,正確的是______:
A.單位時(shí)間內(nèi)斷裂1molC=O鍵的同時(shí)斷裂1molC-H,說明該反應(yīng)已達(dá)平衡
B.照上述反應(yīng)使用催化劑,其Ⅰ的活化能比Ⅱ的活化能大
C.在絕熱的密閉容器中進(jìn)行時(shí),當(dāng)容器中溫度不變時(shí)說明達(dá)到平衡
D.催化劑Ⅰ下,300-450℃內(nèi),選擇性保持不變的主要原因是其它副反應(yīng)的速率很慢
(4)催化劑I實(shí)驗(yàn), 400℃時(shí),向2L固定體積的密閉容器中通入1mol CO2和4mol H2,CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2時(shí)所示,則2h內(nèi)H2平均反應(yīng)速率為____________;平衡常數(shù)K=____________。若其他條件不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)體系中n(CH4)隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)圖____________________。
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