Question

9．酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池的構造簡圖如下所示，比較二者的異同，回答下列問題

（1）酸性鋅錳干電池的負極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）堿性鋅錳干電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，寫出正極反應式MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-．
（3）維持電流強度為0.6A，電池工作10分鐘，理論消耗Zn0.12g．（結果保留到小數(shù)點后兩位，F(xiàn)=96500C/mol）

Answer 1

分析 （1）酸性鋅錳干電池的負極為鋅；
（2）正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應生成MnOOH；
（3）持電流強度為0.6A，電池工作10分鐘，則電量為0.6A×600s=360C，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{360C}{96500C/mol}$=0.00373mol，以此計算消耗鋅的質(zhì)量．

解答 解：（1）酸性鋅錳干電池的負極為鋅，負極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）在堿性鋅錳原電池中，Zn易失電子作負極、二氧化錳作正極，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-，
故答案為：MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-；
（3）持電流強度為0.6A，電池工作10分鐘，則電量為0.6A×600s=360C，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{360C}{96500C/mol}$=0.00373mol則消耗Zn的質(zhì)量為0.00373mol×$\frac{1}{2}$×65g/mol=0.12g，
故答案為：0.12．

點評 本題考查普通干電池的工作原理，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，題目難度中等．