Question

【題目】近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注。工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣�，F(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng),在2 L密閉容器內(nèi)，400 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，體系中n(CO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	5
n(CO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

（1）圖中表示CH3OH 的變化的曲線是_______；

（2）下列措施不能提高反應(yīng)速率的有_________(請(qǐng)用相應(yīng)字母填空)；

a 升高溫度 b 加入催化劑 c 增大壓強(qiáng) d 及時(shí)分離出CH3OH

（3）下列敘述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(請(qǐng)用相應(yīng)字母填空)；

a.CO和H2的濃度保持不變

b.v(H2)=2 v(CO)

c.CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變

d.容器內(nèi)氣體密度保持不變

e.每生成1molCH3OH的同時(shí)有2molH-H鍵斷裂

（4）CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，圖中CH3OH從__________（填A或B）通入，b極的電極反應(yīng)式是__________。

Answer 1

【答案】b d ac A O2+4e-+2H2O=4OH-

【解析】

(1)CH3OH是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時(shí)物質(zhì)的量為CO物質(zhì)的量的變化量n(CO)；

(2) 根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；

(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變；

(4) CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，形成的是原電池反應(yīng)，甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。

（1）CH3OH是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的量增大，平衡時(shí)物質(zhì)的量為CO物質(zhì)的量的變化量n(CO)，表中CO的物質(zhì)的量0~3s變化=0.02mol-0.007mol=0.013mol，所以圖象中只有b符合，

因此，本題正確答案是：b；

(2)升高溫度、增大壓強(qiáng)和使用催化劑都能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，及時(shí)分離出CH3OH，

使生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率也隨之減小，

因此，本題正確答案是：d；

(3) a.CO和H2的濃度保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；

b. 反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，v(H2)=2 v(CO)為正反應(yīng)速率之比，故b錯(cuò)誤； c.反應(yīng)從開始到平衡的建立過程中CO的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)在不斷改變，當(dāng)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合物質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；

e.每生成1molCH3OH的同時(shí)有2molH-H鍵斷裂均表示正反應(yīng)速率之比，所以不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故e錯(cuò)誤。

因此，本題正確答案是：ac；

(4)電子由a流向b說明a為負(fù)極，b為正極，CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以CH3OH從A通，B通入氧氣，b電極發(fā)生的電極反應(yīng)為氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，

因此，本題正確答案是：A；O2+4e-+2H2O=4OH-。