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6．實驗室區(qū)別乙烷和乙烯不可采用的方法是（　　）
A．分別通入酸性KMnO4溶液中B．分別點燃觀察火焰
C．分別通入澄清石灰水中D．分別通入溴水中

分析 乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液進行鑒別，以此解答該題．

解答 解：乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，則A、D都可鑒別，二者燃燒現象不同，可用燃燒的方法鑒別，而乙烯、乙烷與澄清石灰水不反應，不能鑒別，
故選C．

點評 本題考查有機物的鑒別，側重于有機物的結構和性質的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質的異同以及鑒別的方法的選取，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　　）
A．將pH=3和pH=5的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的pH約為3.3
B．1 L 0.5 mo1•L-1稀硫酸與1 L 1 mo1•L-1NaOH溶液混合反應放出57.3 kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為：
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1），△H=-114.6 kJ•mo1-l
C．已知室溫時，0.1 mol•L-1某一元酸HA的電離平衡常數約為1×10-7，則該酸的電離度為0.01%
D．已知常溫下Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12．將等體積的2×10-4mol•L-1 AgNO3溶液和2×10-4 mol•L-1 K2CrO4溶液混合，則有Ag2CrO4沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組元素的性質遞變情況錯誤的是（　　）
A．N、O、F原子最外層電子數依次增加B．P、S、Cl原子半徑依次減小
C．Na、Mg、Al元素第一電離能依次升高D．Li、Na、K的金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T單質和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　　）
A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞X；R＞T＞X
B．五種元素中Z的活動性最弱，T的氧化物對應水化合物酸性最強
C．Q單質能從溶液中置換出X單質，R單質能從溶液中置換出T單質
D．X陰離子和T陰離子相比，半徑：X陰離子的大；還原性：T陰離子的強

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物相應水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中，正確的是（　�。�
A．陰離子的還原性：Z＞Y＞XB．單質的非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD．原子原子半徑：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知：3H2+N2═2NH3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（　�。�
A．N2和H2的總能量一定大于NH3的總能量
B．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生
C．N2和H2的總能量一定低于NH3的總能量
D．NH3的能量一定高于N2的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．為了檢驗某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的質量分數，現將m1g樣品加熱，其質量變?yōu)閙2g，已知加熱時發(fā)生的反應為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，則NaHCO3的質量分數是$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．煤炭燃燒中會產生大量煙氣容易造成污染，用如圖所示的電解池在較高溫度下反應，可以凈化煙氣，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．據圖可知，陽極反應式為2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑
B．陽極失去2mol電子時，理論上可以得到11.2L氧氣
C．SO2在陰極與O2反應生成硫酸根，則方程式為SO2+O2+2e-=SO42-
D．CO2不參與電極反應，凈化器中CO2濃度升高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．H2O2在工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途．
（1）H2O2是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式H2O2?H++HO2-，第二步的電離平衡常數表達式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）c（{{O}_{2}}^{2-}）}{c（H{{O}_{2}}^{-}）}$．
（2）許多物質都可以做H2O2分解的催化劑．一種觀點認為：在反應過程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）．下列物質都可做H2O2分解的催化劑，在反應過程中先被氧化，后被還原的是①④．
①I-       ②Fe3+      ③Cu2+     ④Fe2+
（3）用堿性氫氧燃料電池合成H2O2，具有效率高，無污染等特點．電池總反應為：H2+O2+OH-=H2O+HO2-．寫出正極反應式：O2+H2O+2e-=HO2-+OH-．
（4）H2O2是一種環(huán)境友好的強氧化劑．電鍍廢水（主要含Cu2+、Ni2+，還含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+ 等）制備硫酸鎳的一種流程如下：

①第（�。┎�，加入H2O2反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②第（ⅱ）步，濾渣中的主要成分在醫(yī)療上的用途是尿糖的檢測．

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