Question

【題目】已知氧化性Br2>Fe3+。向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2,充分反應(yīng)。下列說法不正確的是（ ）

A. 離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2+>Br->Cl-

B. 當(dāng)a≥2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C. 當(dāng)a=b時，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=1∶2∶2

D. 當(dāng)3a≤2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

Answer 1

【答案】C

【解析】還原性Fe2+＞Br﹣，首先發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，a mol的FeBr2溶液中含有amolFe2+、2amolBr﹣，

A．氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的還原性越弱，故離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，故A正確；

B．amolFe2+消耗0.5amolCl2，當(dāng)a≥2b時，只有Fe2+被氯氣氧化，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B正確；

C．當(dāng)a=b時，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知，amolFe2+消耗0.5amolCl2，生成amolFe3+、amolCl﹣，由2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2可知，0.5amolCl2，消耗amolBr﹣，又生成amolCl﹣，溶液中剩余Br﹣為amol，反應(yīng)后的離子濃度：c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=a：a：2a=1：1：2，故C錯誤；

D．amolFe2+消耗0.5amolCl2，2amolBr﹣消耗amolCl2，當(dāng)3a≤2b時，Fe2+、Br﹣完全被氧化，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣故D正確，

故選：C．