Question

銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．正極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑

B．此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

C．此過程中Fe、Cu均被腐蝕

D．此過程中電流從Fe移向Cu

Answer 1

根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕．
A、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A錯誤；
B、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，故B正確；
C、該原電池中銅作正極，原電池放電時，負(fù)極失電子容易被腐蝕，正極被保護(hù)，所以銅不被腐蝕，故C錯誤；
D、該原電池放電時，外電路上電子從負(fù)極鐵流向正極銅，電流從Cu移向Fe，故D錯誤；
故選B．